有机化学实验报告（通用12篇）
在生活中，报告与我们的生活紧密相连，我们在写报告的时候要避免篇幅过长。你还在对写报告感到一筹莫展吗？下面是小编帮大家整理的有机化学实验报告，希望能够帮助到大家。
有机化学实验报告 1
课程名称：仪器分析
指导教师：xxxx
实验员：xxxxx
时间：20xx年x月xx日
一、实验目的：
（1）掌握研究显色反应的一般方法。
（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4）学会制作标准曲线的方法。
（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、原理：
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
1、入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
2、显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
3、溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的`被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA—PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。
4、有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。
5、干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe在溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε = ×10L· mol ·cm—1 。
配合物配合比为3：1，PH在2—9（一般维持在PH5—6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。
此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。
三、仪器与试剂：
1、仪器：721型723型分光光度计，500ml容量瓶1个，50 ml容量瓶7个，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，烧杯2个，吸尔球1个，天平一台。
2、试剂：（1）铁标准溶液100ug·ml—1，准确称取铁盐NH4Fe（SO4）2·12H2O置于烧杯中，加入盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。
（2）铁标准溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
（3）盐酸羟胺溶液100g·L（用时配制）。
（4）邻二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
（5）醋酸钠溶液·L—1μ—1。
四、实验内容与操作步骤：
1、准备工作
（1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
（2）配制铁标溶液和其他辅助试剂。
（3）开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
（4）检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2、铁标溶液的配制准确称取铁盐NH4Fe（SO4）·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 、绘制吸收曲线选择测量波长
取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l—1铁标准溶液容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入邻二氮菲溶液，醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440—540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长
4、工作曲线的绘制
取50ml的容量瓶7个，各加入μɡ ml—1铁标准，然后分别加入邻二氮菲溶液，醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：
5、铁含量的测定
取1支洁净的50ml容量瓶，加人含铁未知试液，按步骤（6）显色，测量吸光度并记录。
K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1
6、结束工作
测量完毕，关闭电源插头，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作台，罩上一仪器防尘罩，填写仪器使用记录。清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处。
五、讨论：
（1）在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。
（2）在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡，要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。
在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。
本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。
（1）在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。
（2）在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃）在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。
在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。
六、结论：
（1）溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限。
（2）吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。
（3）此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。
附录：
723型操作步骤
1、插上插座，按后面开关开机
2、机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
4、将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0.000否则重新开始。
5、按RAN按3键，回车，再按1键，回车。
6、逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。
7、固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车
8、机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。
9、固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。
10、完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。
AλC
T/A
721型分光度计操作步骤
1、开机。
2、定波长入=700。打开盖子调零。
3、关上盖子，调满刻度至100。
4、参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。
5、第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）
有机化学实验报告 2
一、目的要求
绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气----液平衡图，了解相图和相率的基本概念掌握测定双组分液系的沸点的方法掌握用折光率确定二元液体组成的方法
二、仪器试剂
实验讨论。
在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化?
答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。
讨论本实验的主要误差来源。
答：本实验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差。
三、被测体系的选择
本实验所选体系，沸点范围较为合适。由相图可知，该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。作为有最小值得相图，该体系有一定的典型义意。但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。
四、沸点测定仪
仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的.测定。蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液得分馏;而过小则回因取太少而给测定带来一定困难。连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低，沸腾的液体就有可能溅入小球内;相反，则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来，这样一来，气相样品组成将有偏差。在华工实验中，可用罗斯平衡釜测的平衡、测得温度及气液相组成数据，效果较好。
五、组成测定
可用相对密度或其他方法测定，但折光率的测定快速简单，特别是需要样品少，但为了减少误差，通常重复测定三次。当样品的折光率随组分变化率较小，此法测量误差较大。
六：为什么工业上常生产95%酒精?只用精馏含水酒精的方法是否可能获得无水酒精?
答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯，再进行蒸馏。
有机化学实验报告 3
有机化学又被成为碳化合物的化学，它的学习难度会相对较高，因此，学生想要学好这一部分，首先就要对它有个充分的认知。有机化学是一门重要的化学分支，涉及分子结构、反应机理和化学物质的制备。下面将分享三个观点，介绍有机化学的学习方法和技巧。
一、系统学习基础知识。
有机化学的学习需要建立在对基础知识的充分掌握上。首先，学生需要了解有机化合物的分类、命名规则和结构特点。其次，也必须掌握元素周期表中的不同原子和它们与其他化合物之间的键的性质。因此，迅速梳理和消化列表总结等简单工具常常能够加深各元素间特征类型和配位数的记忆。学生还需要学习有机分子的化学反应，这包括酸碱反应、取代反应、消除反应、氧化还原反应等等。高度关注如何通过化学反应设计出最优化的有机化合物可突破地球环境影响，从而为环保社会培育领军人才提供协助。
有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。
为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。
二、多实践，增强运用能力。
有机化学的学习需要多实践，以便学生能够掌握实验操作方法和学习内容的应用。例如，学生可以进行各种合成实验，并熟练掌握实验操作方法和技巧；还可以通过文献调研和阅读有机化学过程方面的论文提升自己，巩固和拓展认识。此外，在实践过程中与导师、助教、同学等交流沟通，充分利用他们的经验和建议来激励自己充满创造性并得到及时反馈，另外不失为多角度理解知识的有效途径。
许多学生在心底里对有机化学存在恐惧感，视有机化学为他们职业抱负的`坟场。这个观念又被学生们之间口口相传的恐怖故事以及“为我的教授评分”的网址所强化，这正是很多出人意料的结果迁怒于社交媒体的原因。
有机化学确实很难。其难度源于以下几个原因：1。有机化学中的概念是全新的，同时这些概念又很抽象，对于那些只专注于有形物体的人而言，“所有的牛都是黑色的夜晚”并不是宽慰之言。2。有机化学内容很多，有大量的学习材料，最重要的是不能落后。3。课程进度很快而且是累积的：既不能忘记杂化和几何，还希望能理解后续的内容；既不能忘记立体化学，还希望能理解后续的内容。4。许多学生已忘记了普通化学中所学的大部分内容，像酸性、碱性、热力学概念、化学动力学等需要连续的强化。
我告诉我的学生们，他们将会发现以下的策略是非常有用的，对数学和物理也适用。1。首先，每天花一个小时学习有机化学。关闭你的智能手机，它会使你愚蠢。关闭电视或其它噪音源，它会分散你的注意力。找一个安静的场所，集中注意力。同时完成多个任务仅是个虚想。没有人能够同时专注做两件事，两者会互相减损。这将只能是浪费时间。2。阅读下次课所布置的课本内容。这样你将会为下次的授课做好准备，曾被视为很难理解的内容将变得易懂。3。演习章内习题。首先做示例习题，每个这样的例题，可以在下文马上找到正确答案，看你的理解是否正确。再做接下来的习题，答案在附录里。如果你答对了，非常好。如果答错了，确保找到错误的原因。4。完成上次课内容相关的所有章节的习题。不必做每个习题的所有部分，除非必须。做习题1的（a）部分，习题2的（a）部分，等等。这样你一次查看所有的习题。如果你不懂某一个问题，返回来，弄清楚为什么。5。无论你做什么，切记勿把上课变为单纯空洞的记忆练习，这样也不会持久。要学习基本概念。他们适用于科学上的任何事情。
像这样的诀窍无需按字面意思来理解，这类通用方法是有效的。保证。
三、掌握相关技能，深入研究前沿。
有机化学的第三步是掌握相关技能以及深入研究最新进展。这包括熟练掌握化学式运算，如分离某一特定分子；了解基本的仪器和测量技术，如红外光谱、质谱、核磁共振等；并且要时刻关注科学界的最新发展和最新研究前沿，例如关注有机化学的高质量期刊（如nature和science），加强对前沿领域的关注学习，积极参与课题研究工作，更好地了解该学科的未来方向。
无论是学哪一门学科，哪一部分的内容，学生首先要做到课前预习，课后复习，课堂上认真听讲，积极参与。结合老师编写的学案，认真预习，把难理解、看不懂的知识记录下来，到课堂上仔细听老师分析、讲解。
学习有机化学的一般规律或者方法是：结构、性质（物理性质、化学性质）、用途、制法（工业制法、实验室制法）、一类物质，这也是学生应该构建的基本的有机知识框架。在这一基础上还需要探究无机物与有机物的根本区别，明白有机物的独特魅力，断键的含义。
有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。
如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。
有机化学东西这么多，胡子眉毛一把抓的方法绝对不是值得提倡的。我们要学会按照一定标准分类，最普遍的一个分类就是按照官能团来区分。
简单来说，就是按照双键、叁键、羟基等等来分类，分类可以不用很详细，但是就是要把有相同点的东西放在一起。分类完之后，要做的事情就是逐个把每一类物质具有的的性质、会发生怎么样的反应了解清楚。
在有机化学的学习中，我们通过弄懂一个或几个化合物的性质，来推知其它同系物的性质，从而使庞大的有机物体系化和规律化，这是学习有机化学的基本方法，但是，不同间的事物在考察普遍联系性的同时，还要认识其发展性和特殊性。这就需要我们运用辩证唯物主义的世界观和方法论去更全面、深刻地认识有机化学知识。
先从烃开始，先把各官能团的性质记一下，化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法搞清，但别弄混。把几种反应类型弄明白。各种反应其实都是各官能团的反应，所以官能团的性质要了然于心才行。理解着记忆，关注物质的结构与性质、掌握反应机理，不要偷懒，早读也可以背一背。
总之，有机化学的学习需要系统学习基础知识、多实践并增强运用能力、掌握相关技能以及深入研究前沿。这些方法和技巧可以帮助学生更好地掌握有机化学的基本概念和实验技巧，并为未来的实际应用和进一步研究打下坚实基础。
有机化学实验报告 4
实验名称：
乙酸乙酯的制备
一、实验目的：
1、了解酯化反应原理和酯的制备方法。
2、学习回流、蒸馏、洗涤和过滤等有机合成操作技术。
二、仪器
直形冷凝管、5ml、10ml圆底烧瓶、微型蒸馒头、蒸馏头、分液漏斗、玻璃漏洞、长滴管、离心管、10ml锥形瓶、5ml量筒2个、沸石、无水乙醇、玻塞、玻璃钉、温度计（包括玻璃套管、胶管）、台秤、药匙
三、药品
无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、无水硫酸钠、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液等。
四、实验原理
醇和羧酸在少量酸性催化剂（如浓硫酸）的存在下，发生酯化反应生成有机酸酯。
增强酸或醇的浓度，或出去生成的水，都可以增加酯的产量。
五、实验步骤及数据记录
实验步骤1、合成。实验现象现象分析将4.0ml无水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地烧瓶中，再小心加入3滴浓硫酸（每加完一种试剂最好用玻璃塞塞住瓶口，以免挥发）。混合均匀后加入一粒沸石，装上直形冷凝管，在石棉网上小火加热，回流20min。装置如图。稍冷却后，补加一颗沸石，装上微型蒸馒头用水浴加热蒸馏。在整流过程中，不断用长滴管将微型蒸馒头承接阱内的溜液吸至分液漏斗内。蒸馏至承接阱内无溜液。
2、精制①。将2ml的饱和碳酸钠溶液慢慢加入分液漏斗内，盖上玻塞，轻轻振摇几次，然后旋转活塞放气，静置，分层后弃去下层液体。再将2ml饱和氯化钙溶液加至分液漏斗中，振摇分层，弃去下层液体。将小半药匙无水硫酸钠固体加入10ml的锥形瓶内，再将分液漏斗内留下的乙酸乙酯经分液漏斗上口倒入锥形瓶，盖上玻塞轻摇5min。3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃钉填塞漏斗颈部，漏斗下面用一个干燥的5ml圆底烧瓶作接液瓶。将锥形瓶内的酯倒至漏斗内，让液体慢慢流入烧瓶内。加入一粒沸石，按图装好蒸馏装置（用已称重的.离心管做接收器），水浴上加热蒸馏，收集73℃-78℃的馏分，称重，计算产率。4、用折光计测定产品的折光率。
六、注意事项：
所蒸出的液体除乙酸乙酯外，还含有水和少量未反应的乙酸、乙醇、以及其他副产物，如乙醇等。必须通过精制加以除去。
精制①中加氯化钙的目的是为了除去乙醇等杂质，加无水硫酸钠是为了吸收水分。
七、实验结果讨论
八、思考题
有机化学实验报告 5
实验名称：糖类化合物的化学性质
一、实验目的：
加深对糖类化合物的化学性质的认识。
二、仪器与药品
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
药品：（1）试剂：5%α-萘酚乙醇溶液、浓硫酸、10%硫酸溶液、Benedict试剂、10%氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、苯肼试剂、1%碘溶液等。
（2）样品：2%葡萄糖溶液、2%蔗糖溶液、2%淀粉溶液、2%果糖溶液、2%麦芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10%乳糖溶液、10%葡萄糖溶液、10%果糖溶液、10%麦芽糖溶液、1%糊精溶液、
三、实验原理及主要反应方程式
糖类化合物又称碳水化合物，通常分为单糖、双糖和多糖。
糖类物质与α-萘酚都能起呈色反应（Molish反应）。单糖、双糖、多糖均具有这个性质（苷类也具有这一性质）。因此，它是鉴定糖类物质的一个常用方法。
单糖及含有半缩醛羟基的二塘都具有还原性，多糖一般无还原性。具有还原性的糖叫做还原糖，能还原Fehling试剂、Benedict试剂和Tollens试剂。
蔗糖是二塘没有还原性，但在酸或酶的催化下，可水解为等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有还原性。蔗糖水解前后旋光方向发生改变，因此蔗糖水解反应又称转化反应。用旋光仪可观察到旋光方向改变的情况。
还原糖存在变旋光现象，其原因在于α、β两种环状半缩醛结构通过开链结构互相转化，最终达到动态平衡。用旋光仪也可观察到变旋光现象。
单糖及具有半缩醛羟基的二糖，可与苯肼生成糖脎。糖脎有良好的`黄色结晶和一定的熔点，根据糖脎的形状、熔点及形成的速度，可以鉴别不同的糖。
部分的多糖和碘（I2）液可起颜色反应，一般淀粉遇碘呈蓝色，而糊精遇碘呈蓝色、紫色、红色、黄色或不显色，糖原与碘一般呈红棕色，纤维素与碘不显颜色。
四、实验步骤
[注1]Molish实验的反应式如下： 糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物，后者再与α-萘酚反应生成紫色络合物。
间苯二酚、麝香草酚 二苯胺、樟脑可用来代替α-萘酚。其他能与糖醛衍生物缩合成有色物质的化合物，也都可以代替α-萘酚。
此颜色反应时很灵敏的，如果操作不慎，甚至偶尔将滤纸毛或碎片落入试管中，都会得正性结果。但是，正性结果不一定都是糖。例如，甲酸、丙酮、乳酸、草酸、葡萄糖醛酸、没食子鞣酸和苯三酚与α-萘酚试剂也能生成有色的环。1，3,5-苯三酚与α-萘酚的反应产物用水稀释后颜色即行消失。但负性结果肯定不是糖。
[注2]Benedict试剂的制备：
硫酸铜晶体（CuSO?5H2O4），柠檬酸钠晶体
（C4H5O7Na?2H2O）173克，无水硫酸钠100克或Na2CO3?10H2O200克。
将柠檬酸钠、碳酸钠先溶于700毫升水中，可加热助溶，放冷。再把硫酸铜溶于100毫升水，慢慢倾入上述混合液中，不断搅拌，加水至1000毫升，必要时过滤，备用。
五、数据与结果（记录实验过程中测得数据及误差分析）
六、问题讨论与总结
有机化学实验报告 6
一、实验目的
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
掌握抽滤操作方法;
二、实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;
一般过程：
1、选择适宜的溶剂：
①不与被提纯物起化学反应;
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;
④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的'化合物则留在溶液中;
5、过滤：分离出结晶和杂质;
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;
7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
三、主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;
水：无色液体，常用于作为溶剂;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;
四、试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2、01g;
水：不定量;
活性炭：0、05g;
六、实验步骤及现象
七、实验结果
m乙酰苯胺=2、01g
m表面皿=33、30g
m表面皿+晶体=34、35g
△m=34、35-33、30g=1、05g
W%=1、05/2、01*100≈52、24%
八、实验讨论
1、水不可太多，否则得率偏低;
2、吸滤瓶要洗干净;
3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;
5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;
7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;
有机化学实验报告 7
实验目的：
通过本次实验，掌握醛、酮的检验方法和特性，并了解分子内亲电加成的机理。
实验仪器与试剂：
1. 乙醇
2. 硝酸银溶液
3. 甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛
4. 氢氧化钠溶液
实验原理：
本次实验主要通过梁式试验（银镜反应）和碱性费林试验对醛、酮进行检验，同时了解梁式试验的反应机理。梁式试验是一种用于检测醛和还原性羰基化合物的方法，通过含有硝酸银等试剂的溶液与待检物质反应形成镜面沉淀。碱性费林试验则是一种用来区分醛和酮的试验，在碱性条件下，醛被氧化成酸，而酮不发生反应。
实验步骤：
1. 银镜反应：将0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分别加入试管中，然后每个试管中滴加等体积的硝酸银溶液，观察其反应结果。由于涉及易燃、易挥发物质，操作需在通风橱内进行。
2. 碱性费林试验：将少量氢氧化钠溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，观察其变化。
实验结果与分析：
通过银镜反应，甲醛和苯甲醛表现出明显的银镜反应，产生银镜沉淀，而丙酮和乙醛没有明显的反应。经过碱性费林试验后，甲醛变为橙红色溶液，而丙酮无显色。这说明梁式试验和碱性费林试验都是有效的醛、酮检验方法。这与有机化学中对醛、酮结构特性的理论知识相符。
结论：
本次实验通过梁式试验和碱性费林试验成功地对醛、酮进行了检验，达到了预期的.实验目的。实验结果说明了梁式试验和碱性费林试验是可靠的有机化学实验方法，为进一步深入学习有机化学提供了基础和参考。
通过本次实验，我们对有机化学中醛、酮的检验方法和特性有了更清晰的认识，也锻炼了实验操作能力和数据分析能力，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。
有机化学实验报告 8
实验名称
用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、实验器材：
药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤：
1、检查仪器、药品。
2、做好用排水法收集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空。
3、用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的`气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好。
4、将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5、用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6、观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7、清洗仪器，整理复位。
有机化学实验报告 9
实验名称
钠、镁、铝单质的金属性强弱
实验目的
通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
实验仪器和试剂
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
实验过程
1.实验步骤
对比实验1
(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的`水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。有关反应的化学方程式。
2.实验结论：
问题讨论
1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?
有机化学实验报告 10
实验名称：酸碱滴定。
实验目的：通过酸碱指示剂和滴定技术确定未知浓度的酸或碱溶液的浓度。
实验原理：酸碱滴定是一种用于确定未知溶液浓度的技术。实验中使用了酸碱指示剂和已知浓度的酸或碱溶液。在滴定过程中，从一滴一滴地加入已知浓度的酸或碱溶液直到溶液的pH值改变，指示剂颜色发生变化。通过计算已滴加的溶液体积和酸或碱溶液的浓度，可以计算出未知溶液的浓度。
实验步骤：
1. 准备工作：清洗玻璃仪器，调节滴定管和滴定针，准备好酸碱指示剂。
2. 取出未知浓度的溶液，加入适量的水稀释。
3. 取出一定量的已知浓度的酸或碱溶液，加入滴定瓶中，加入2-3滴酸碱指示剂。
4. 将滴定针插入滴定瓶中，一滴一滴地加入已知浓度溶液直至指示剂颜色发生变化。
5. 记录已滴加的溶液体积，并根据已知溶液的.浓度计算未知溶液的浓度。
实验结果：
未知溶液的浓度为0.1M。
实验结论：
通过酸碱滴定实验，成功确定了未知溶液的浓度为0.1M。该实验不仅可以用于测定化学实验中的未知浓度溶液，还可以用于实际中测定自来水中的氯离子浓度、食品中的酸度等。
有机化学实验报告 11
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：
1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
(注：在此画上合成的装置图)
实验步骤及现象记录：
实验步骤
现象记录
1、加料：
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2、装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3、产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的'溴乙烷层为澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5、计算产率。
理论产量：0.126×109=13.7g
产率：9.8/13、7=71.5%
结果与讨论：
(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
化学实验报告篇实验名称
用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、实验器材:
药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤
1．检查仪器、药品。
2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空
3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好
4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7.清洗仪器，整理复位。
有机化学实验报告 12
铁和硫的反应实验。
实验目的：
1.了解铁和硫的化学性质及其反应原理。
2.观察和描述铁和硫的反应现象。
3.了解单质之间的化学反应。
实验原理：
铁是一种常见的金属元素，硫则是一种非金属元素。当铁和硫发生化学反应时，会产生一种新的物质——硫化铁。硫化铁的化学式为FeS，是一种黑色的固体，具有一定的磁性。
实验步骤：
1.准备实验用具和材料：铁粉、硫粉、烧杯、试管、酒精灯、镊子等。
2.取一小部分铁粉和硫粉，用镊子混合在一起。
3.将混合后的铁粉和硫粉放入试管中，并轻轻摇晃试管，使两种粉末充分混合。
4.点燃酒精灯，将试管加热，观察试管内的变化。
5.实验结束后，将试管冷却，将试管内的物质取出，用手指摸一下，感受硫化铁的`磁性和颜色。
实验结果：
在试管内，当铁和硫混合后，加热反应时可以看到试管内不断变黑，冒出白色气体。同时，还可以闻到一股刺鼻的硫磺味。当试管冷却以后，取出试管内的物质，可以用手指感受到硫化铁的磁性和黑色颜色。
实验分析：
铁和硫反应生成的硫化铁表现为黑色固体，具有一定的磁性。这是由于铁和硫反应时，铁原子失去了一些电子，而硫原子则获得了这些电子，形成了离子键成键的硫化铁。硫化铁的磁性是由于其中的铁离子具有一定的磁性。同时，在反应中还放出了一些气体，这些气体是由硫和铁的原子在反应中结合而形成的。
实验结论：
通过实验可以得出，铁和硫反应时会生成硫化铁。硫化铁是一种黑色固体，具有一定的磁性。铁和硫的反应原理是铁原子失去了一些电子，而硫原子则获得了这些电子，形成了离子键成键的硫化铁。反应时还放出了一些气体，这些气体是由硫和铁的原子在反应中结合而形成的。
实验意义：
本实验通过观察铁和硫的反应现象，了解铁和硫的化学性质及其反应原理，使学生对单质之间的化学反应有了更深刻的认识。同时，也锻炼了学生的实验操作和观察分析能力。
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