高二化学教学教案

时间：2023-02-01 16:38:26 教案我要投稿

高二化学教学教案

　　在教学工作者实际的教学活动中，时常会需要准备好教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。那么教案应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家收集的高二化学教学教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

高二化学教学教案

高二化学教学教案1

　　一. 教学内容：有机物专题

　　二. 教学目标：

　　有机反应类型及特征

　　重点：有机物间的性质及相互转化关系

　　说明：

　　1、取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，其产物一般为两种物质，能发生取代反应的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等，有时在题目中也会出现一些反应，符合取代反应的特征，也应归纳为取代反应。

　　2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反应，能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，极性分子和不对称烯烃发生加成反应时，应遵循马氏规则，即带负电荷部分总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中，往往还考虑醛与醛之间的加成反应生成羟醛类物质。

　　3、消去反应：有机物分子在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键，如卤代烃和醇。

　　4、氧化反应和还原反应：在有机物反应中，有机物加氧去氢的反应是氧化反应，有机物加氢去氧的反应是还原反应．氧化反应如：有机物的燃烧；烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质被酸性KMnO4等强氧化剂氧化；烯烃、醇、醛的催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等．都属于有机物的氧化反应．而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反应都可以看成是还原反应．

　　5、聚合反应：聚合反应也可以分为两类，其主要特点是通过小分子物质间的相互作用，生成有机高分子化合物，按照其反应特征及产物类型可分为：加聚反应和缩聚反应．加聚反应：相对分子质量较小的化合物通过加成反应互相结合成高分子化合物，其产物中只有高聚物，无其他小分子物质，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般为混合物，加聚反应的单体一般为烯烃、炔烃（二烯烃）、醛等含有不饱和双键或叁键的物质．缩聚反应是单体间生成高分子化合物，同时还生成小分子物质，这种反应的特点是生成的链节的组成与单体的组成略有不同，常见的缩聚反应有：生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等．

　　6、显色反应：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色，如：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色；淀粉与碘显蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等．

　　7、裂化：多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大，沸点高的烃断裂成相对分子质量小，沸点低的烃，从而提高汽油的产量和质量．

　　（三）有机合成路线的推导：

　　一般有三种：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的。比较常用的是“逆推法”。

　　解析：本题考查的是各种有机物之间的相互转化关系，官能团的引入与消去。醛基还原（也可称为与氢气加成）可得到醇羟基，醇羟基在一定条件下发生消去反应可生成烯烃，烯烃发生加聚反应生成聚丙烯。则形成过程中可能用到的反应类型有：加成（还原）、消去、加聚等反应类型。

　　解析：本题考查的是有机物同分异构体的书写与判断，同分异构体分子式相同而结构不同，因此，在解题时要围绕结构不同加以分析。（1）问中1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，说明有两个羟基（醇羟基或羧酸羟基），又因为甲还能与NaHCO3溶液反应，故，原结构中含有一个醇羟基和一个羧酸羟基，则结构简式为：CH2(OH)CH2COOH；若甲能发生银镜反应，则说明甲中含有醛基，则其结构简式为：CH2(OH)CH(OH)CHO。

　　（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，说明乙分子中碳原子和氢原子都是等效的，且没有羟基的存在。具有对称性。故结构为：

　　（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，说明氢原子呈对称结构，而碳和氧原子则有两种排列方式，三个氧原子有两种排列方式，则必有一种是C=O双键，另一种为碳氧单键。由此可得结构为：< style='width:75pt; >

　　这种材料可采用如下图所示的合成路线

　　（1）①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

　　②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。

　　答案：

　　【模拟】

　　1、有机物的正确命名为（）

　　A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

　　C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷

　　2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）

　　A、羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO 5、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（）

　　A、4种 B、5 种 C、6种 D、8种

　　6、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是（）

　　A、A与B互为同分异构体 B、A与B的分子组成相差n个“CH2”

　　C、A与B的分子组成相差n个“CO2” D、A与B的`分子组成相差n个“H2O”

　　7、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）

　　A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

　　8、按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是（）

　　A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl

　　B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi

　　C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH

　　D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O

　　9、环丙烷的结构简式可表示为△，而环己烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环己烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（）

　　或NaOH的最大量分别是（）

　　A、6mol；1mol B、5mol；1mol

　　C、6mol；2mol D、5mol；2mol

　　11、据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（）

　　A、半胱氨酸，属于a－氨基酸

　　B、半胱氨酸是一种两性物质

　　C、两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：

　　D、HS?D ?D ?D 可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体

　　12、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是（）

　　A、它易溶于有机溶剂

　　B、可与NaOH和NaHCO3发生反应

　　C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应

　　D、该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面

　　13、我国科学者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是（）

　　A、叶绿素属于高分子化合物

　　B、在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应

　　C、叶绿素不属于芳香族化合物

　　D、叶绿素分子中含有两种类型的双键

　　14、将和请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

　　II、某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

　　（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。

　　（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

　　①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。

　　②控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会。

　　（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。

　　16、在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

　　（1）下列分子中，没有光学活性的是，含有两个手性碳原子的是。

　　A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO

　　D、核糖，它有多种同分异构体、其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。______________________。

　　17、已知：①R?D ?D

　　②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

　　以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

　　（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。

　　（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

　　①________________________，②____________________________。

　　（3）B在苯环上的二氯代物有种同分异构体。

　　（4）有机物的所有原子（填“是”或“不是”）在同一平面上。

　　18、在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

　　试回答：

　　（1）分子式为CnH2n 2的烃分子中碳碳间共有电子对数为 _。

　　（2）分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ___ __。

　　（3）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为；符合该条件的单烯烃的分子式为。

　　（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都有由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如图所示。第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题Cx结构中五边形和六边形的个数分别是____________和。（提示：欧拉定理：顶点数面数－棱数=2）

　　19、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

　　已知⑴ 2CH3CHO 2H2O

　　②控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度反应放热太少，不能达到反应所需温度

　　（3） b a 冰水

　　16、

　　（1）B；C

　　（2）A、B、E

　　17、

　　（3）6 （4）不是

　　18、（1）碳成键电子数有4个，所有碳成键电子总数减去与氢成键的电子数，剩余的电子数为碳碳成键的电子数：

　　（2）同理可计算：，C80；

　　又因单烯烃的通式为，

　　单烯烃的分子式为C160H320

　　（4）设五边形和六边形的个数分别为

　　解之得

　　19、

　　⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH

　　⑵氧化消去

　　⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O

高二化学教学教案2

　　【学习目标】

　　1、初步学会制取氧气的方法。

　　2、认识氧气的化学性质并学习探究气体性质的方法。

　　3、增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。

　　【知识要点】

　　一、氧气的实验室制法

　　1、结合p75页实验探究，实验室制取氧气通常所用的药品是________和_______,其中____是催化剂，化学方程式为________________________ 。

　　2、催化剂能改变物质的_________________,而本身的_______和_________

　　在反应前后都没有发生变化。

　　二、氧气的性质

　　1、在化学上我们研究一种物质的性质时，一般要从这种物质的________和_________两个方面去进行研究。

　　2、通常条件下，氧气是___色___味的气体，在压强为1.01×105pa下，氧气在–183℃时，可变为色液体，在–218.4℃时，变为色雪花状固体。由于_______溶于水，可以用______________法收集；又由于密度_____空气，还可以用__________法收集，充满氧气的集气瓶应瓶口向_____。

　　【活动天地】

　　实验一：实验室制取氧气

　　1、实验步骤：查（）、装（先加____ 再加_____ ）、定、点、收、

　　离（先撤离导管是为了_______________________）、熄。

　　2、检验氧气的方法是：把____________放在集气瓶______,看是否__________。

　　验满氧气的方法是：把____________放在集气瓶______,看是否__________。

　　实验二：木炭在氧气中燃烧的现象:________________________________ _，

　　化学方程式为_________________________，用________________ 检验产物。

　　实验三：铁丝在氧气中燃烧的现象是 ______________，

　　化学方程式为_________________________，铁丝一端的火柴起作用，

　　为何将铁丝绕成螺旋状？_____________________________，盛有氧气的集气瓶的瓶底应预先加入____________，目的是为了_________________________。

　　实验四：蜡烛在氧气中燃烧的现象是_________________________________，如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？

　　__________________________________________________________________

　　归纳总结：氧气跟碳、铁丝、蜡烛等物质反应，我们可以看出氧气是一种化学性质的气体，他在氧化反应中能，具有性，是一种常用的。

　　【巩固提高】

　　1、关于空气的组成，从下列实验中你能得出空气中含有什么气体。（填化学式）

　　（1）把小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明；

　　（2）澄清的石灰水长期敞口放在空气中，瓶壁和石灰水液面上会出现白色固体物质，说明；

　　（3）放置在空气中的饼干过几天就不脆了，这说明；

　　（4）空气是制造氮肥的原料，说明。

　　2、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是( )

　　A.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成。

　　B.硫在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无味的气体。

　　C.红磷在氧气中燃烧时，生成一种红色固体。

　　D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

　　3、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：

　　⑴分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。

　　⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择图2–4中的装置（填字母）

　　⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是

　　。

　　⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是（填序号）

　　A．生成物中只有氧气 B．不需加热 C．需加热

　　⑸装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是

　　A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物

　　化学素养评价 3-3

　　1、在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其他气体，可以使用的可燃物是：（）

　　A、木炭 B、红磷 C、硫 D、蜡烛

　　2、将一个装有液态空气的容器打开，把一根燃着的木条置于容器上方，可观察到的现象是（）

　　A、熄灭 B、燃烧得更旺 C、先燃烧得更旺，后熄灭 D、无明显变化

　　3、实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能原因是（）①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管 ⑤试管外壁潮湿 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧

　　A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、②③④⑤⑥

　　4、某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）

　　A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小

　　C、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大

　　5、用双氧水制氧气时，忘了加二氧化锰，其结果是：（）

　　A、不放出氧气 B、放出氧气的速度慢

　　C、放出氧气的总量少 D、放出氧气总量减少且速度减慢

　　6、区别下列物质所用试剂或方法错误的是：（）

　　A、空气与氧气——带火星的木条 B、硬水与软水——肥皂水

　　C、二氧化碳和氮气——石灰水 D、氮气与氖气——燃着的木条

　　7、科学实验证明：空气中的微量臭氧可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。空调和冰箱的制冷剂“氟利昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可以表示为：M＋O3MO＋O2；MO＋O3M＋O2。根据所学知识可知氯氟烃在反应过程中的`作用是（）

　　A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、稳定剂

　　8、下列反应即属于氧化反应，又属于化合反应的是( )

　　A.加热高锰酸钾制氧气 B.蜡烛燃烧

　　C.红磷在氧气中燃烧 D.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水

　　9、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤: a将高锰酸钾装入试管, 用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上; b检查装置的气密性; c 点燃酒精灯给试管加热; d 用排水法收集氧气; e 熄灭酒精灯; f 将导气管从水中取出. 正确的操作顺序是( )

　　A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe

　　10、磷和木炭粉分别放在如图所示的装满氧气的集气瓶中，待二者完全燃烧后，同时打开活塞，可以看到的现象是( )

　　A. 水只倒吸入A瓶

　　B.水只倒吸入B瓶

　　C. A、B瓶都倒吸入水

　　D. A、B瓶都不倒吸入水

　　二、填空题

　　11、.某气体中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一

　　种或几种。先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁有水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象。

　　试用化学式回答：原气体中一定含有____ ，一定不含，可能含有。

　　12、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾； ②通电分解水；

　　③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

　　（1）写出③化学反应的化学反应方程式：；

　　（2）你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是：① ；② 。

　　三、实验题：

　　13、下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置(除化学方程式外其他用序号填空)。

　　(1)实验室制取氧气的化学方程式：（填一种即可），发生装置可用或，收集装置可用或。

　　(2)实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为，收集装置为。

高二化学教学教案3

　　一、系统阶段

　　系统复习阶段的主要任务是夯实基础，并适时培养的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、实验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。

　　1．使学生认真，找到自己的薄弱环节。

　　将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地。这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和的主导作用。

　　2．重点讲解，使知识点网络化高中历史。

　　在学生预习的基础上，摸清学生的知识底子，搞清学生的薄弱环节，精心备课。备课时注意知识的系统化、整体化，力争使知识点网络化，使本单元知识成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以知识点为线索，安排适量的典型，和学生一起分析知识点的应用规律，并注意的转化和变形，知识点的迁移和重组。引导学生突破命题者精心设计的种种误区，培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　4．讲评，培养学生灵活的。

　　化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。因为学生能力的提高，必须在教师有目的、有计划的指导下进行，盲目的、无计划的、无指导的培养能力，实际上是空中楼阁。因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和审视。每次讲评后要求学生必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为知识在不断纠正错误中完善，成绩在不断纠正错误中提高。

　　这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足

　　由纠正错误弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的'不足。每一单元经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关，单元测试达标。

　　二、专题突破阶段

　　化学试题中，第（?）卷选择题起覆盖知识面的作用，第（?）卷非选择题起选拔和区分的作用。提高平均分的关键在第（?）卷不丢分，第（?）卷多得分。根据往年学生的得分情况，我认为多选题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是取得高分的关键所在。

　　所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提高。

　　三、模拟训练阶段

　　模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益临近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便精心研究各地的模拟试题，分析各地的高考信息，研究新的高考说明，研究学生对知识的理解和掌握程度。在分析研究的基础上精心编出六至八套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最后冲刺。

高二化学教学教案4

　　教学目标

　　目标

　　使掌握反应物中有一种过量的计算;

　　使学生掌握多步反应的计算。

　　目标

　　通过计算，训练学生的解题技能，培养学生的能力和分析问题的能力。

　　情感目标

　　通过化学方程式的计算，学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。

　　教学建议

　　教材分析

　　根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在介绍了有

　　关化学方程式的最基本的计算，在介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的'计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。

　　把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于过去已学过的知识，提高学生的解题能力。

　　教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在新的计算的同时，复习学过的知识。

　　本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。

　　教法建议

　　有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力高中政治。

高二化学教学教案5

　　一、设计思想：

　　根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

　　本节课的教材依据是苏教版xx年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的?调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

　　二、教材分析：

　　(一)教材内容所处的地位和作用

　　在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的途径和方法提供了理论指导。

　　(二)教材内容分析

　　教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的'认知规律。

　　三、学情分析：

　　原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。

　　四、教学目标：

　　通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。

　　熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。

　　通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。

　　通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神;通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣;通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

　　五、重点难点：

　　原电池的原理和构成条件。

　　六、教学策略与手段：

　　情景设计、实验探究、分析、归纳。