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《离子反应》教学教案分析
本节分析：
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCL电离方程式的书写，以及HCL、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
三维目标：
1.知识与技能
(1).了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
(2).知道从电离的角度对酸.碱.盐下定义。
2过程与方法
通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
3.情感.态度与价值观
体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
教学重点、难点：
重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
难点：电解质的概念。
教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸.碱.盐。我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸.碱.盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应
板书
第二节 离子反应
一 酸.碱.盐在水溶液中的电离
问题引课
手湿更易触电，原因是什么？
交流讨论，感兴趣。
实验探究
NaCl溶液导电性研究：
1. 纯净水的导电性
2. 固体食盐的导电性
3. 食盐水的导电性
演示实验，结果交流、讨论，得到共识。
结论
纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强。
思考
初中我们也曾观察过酸.碱.盐在水溶液中导电的实验，想想看为什么这些物质的水溶液能够导电
交流思考
归纳整理
电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电。
PPT演示讲解
氯化钠微观电离的情况。
NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
观看，体会。明确导电原因——一定条件下产生自由移动的微粒。
归纳思考并板书
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
思考：金属Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？
氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？
归纳整理
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
讨论思考
电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？
讨论交流，回答。
思考交流
引导书写NaCl. Na2CO3在水溶液中的电离方程式
讨论交流，回答。
引导分析概括小结
电离方程式书写的步骤：
（1）写——等号左边写出化学式。
（2）等号右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同。
（3）配——阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等。
（4）检验——“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）
学生交流讨论。
讨论交流
写出HCl、HNO3、H2SO4.NaOH
Ba(OH)2 OH Cl Na2SO4 (NH4)2SO4
小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价溶于水时发生电离的电离方程式，
书写电离方程式，老师巡回指导，引导学生分析写错的原因。交流表达。
检查小结
将书写和分类错误的予以更正，分析书写错误的原因。
互相交流
讨论交流
讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定他们属于哪类物质？分类依据是什么？
思考交流
归纳整理并板书
从电离的角度: ⑴ 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵ 碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶ 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
应用实践
可让学生判断右题以加深对概念的理解。
已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？
归纳整理
电解质和电解质溶液的特点：
（1）酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
（2）可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
（3）电离可用电离方程式来表示。
（4）电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒。
学学练练
巩固提高
1. 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜；②固态NaCl；③O2；④ H2SO4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦ OH 水溶液；⑧熔融状态的NO3；⑨葡萄糖。
2. 判断下列电离方程式是否正确
1. Fe2(SO4)3=2Fe2+ +3SO42－
2. 2CO3 =2 + + 3CO－
3. H2SO4＝2H+＋SO42－
4. NH4NO3＝NH4+＋NO3－
思考、讨论、分析、交流。
小结
本课学习的内容与过程
学生体会消化
作业
课后题：1.3.4.8
板书设计：
板书设计
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电解质及
非电解质
2. 电离方程式
3. 从电离的角度认识酸、碱、盐。
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