（精华）化学实验报告15篇
随着个人素质的提升，大家逐渐认识到报告的重要性，我们在写报告的时候要注意逻辑的合理性。你还在对写报告感到一筹莫展吗？下面是小编为大家收集的化学实验报告 ，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学实验报告 1
在实验室中，我们经常会做关于酸碱的实验，因为酸碱是化学中最基础的概念之一。对于酸碱的定义，可以简单地表述为一种物质能够释放出H+离子的被称之为酸物质，相反能够释放出OH、离子的被称之为碱。在这篇实验报告中，我们将会探究酸碱的化学性质。
一、实验一：酸碱指示剂的颜色变化
酸碱指示剂是用于测试酸碱度的一种化学物质，它能够根据H+离子和OH、离子的比例而显示出不同的颜色。我们使用了三种不同的酸碱指示剂，它们分别是甲基橙、溴酚绿和苏丹红。在这个实验中，我们把这些指示剂分别添加到强酸、强碱和中性溶液中。我们发现，当甲基橙添加到强酸中时，溶液变成了橙黄色，而当甲基橙添加到强碱中时，则变成了粉红色。这表明甲基橙能够判断出强酸和强碱，而中性溶液则无法改变其颜色。
同样地，溴酚绿也能够被用来测试酸碱度。我们发现，它可以把强酸溶液变成黄色，而将强碱溶液变成蓝色。它同样也不能为我们提供有用的信息，在测试中性溶液的时候，它的颜色保持为绿色。
苏丹红是最后一个被测试的指示剂，它的酸碱性测试表明，它可以将强酸溶液变成红色，强碱溶液则变成了深橙色。相对于甲基橙和溴酚绿，苏丹红的颜色变化更加明显，因此在化学实验中应该尽可能使用苏丹红来进行酸碱性测试。
二、实验二：酸碱反应的中和
在这个实验中，我们使用氢氧化钠(NaOH)和盐酸(HCl)进行了反应，这两种化学物质都是强酸和强碱，它们能够自发地进行化学反应。我们将两种化学物质混合后，发现它们能够放出大量的热量。这是由于反应产生了水(H2O)以及钠盐(NaCl)，它们的化学结构比原来的化学物质更加稳定，因此释放了能量。
我们还观察了此次反应的ph值的变化，我们发现在反应前，NaOH的pH值为14，而HCl的pH值为0。在反应后，pH值变成了7，这说明化学反应中和了氢离子和氢氧根离子，产生了水和盐的化学反应为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
因此，我们得出结论：酸碱反应可以通过产生水和盐的.化学反应来实现。
三、总结
本次实验中，我们使用了不同的酸碱指示剂和化学物质来测试酸碱的化学性质。我们得出的结论是，酸碱指示剂能够帮助我们区分出酸、碱和中性溶液，而酸碱反应则是通过中和过程来实现的。这些实验结果对于了解酸碱化学具有指导意义，帮助我们更加深入地了解酸碱化学的本质，并为今后我们探究更加深入的酸碱化学问题奠定了基础。
化学实验报告 2
一、实验题目：
固态酒精的制取
二、实验目的：
通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用
三、实验原理：
固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精，包容其中，使其具有一定形状和硬度。硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、实验仪器试剂：
250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版
五、实验操作：
1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2、在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：
以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可。但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物。因此储存性能较差。不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维。致使成本提高。制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2加料方式的影晌：
（1）将氢氧化钠同时加入酒精中。然后加热搅拌。这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好。
3 、温度的影响：
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的'时间。且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点。酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。
因此，一般选用60度为固化温度。
4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：
从表中数据不难看出。随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大。因此，NaOH的量不宜过量很多。我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好。产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。
5 、硬脂酸加入量的影响：
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态。这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响：
酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
化学实验报告 3
无机化学实验是化学工程和化工工程专业的一门必修专业基础课，主要任务是使学生通过本课程的学习与试验，加深对无机化学基本理论的理解，学习并掌握无机化学实验的基本方法和操作技能，培养学生的动手能力。传统教学方法不能很好激发学生对于化学实验的思考和探究，学生的创新能力在实验中得不到更好的培养，因此无机化学实验教学方法的改革显得愈发迫切和重要。现结合安顺学院化学与化工学院无机化学实验教学的具体情况，将笔者的想法列出，与同行讨论，使无机化学实验教学质量得以提高。
1、目前无机化学实验教学存在的主要问题
1.1大一新生在大学化学实验教学中实验素质不高
无机化学实验是新生刚进大学就马上开设的第一门实验课，要求为后续实验课打下基础，其地位之重要不言而喻。学生对于化学学科的学习，基本不是从实验着手而总结出理论，而普遍出现“做实验不如讲实验，讲实验不如背实验”现象，使学生在高中阶段几乎没有自己亲手做过实验，因此，无机化学实验课程的重要性与学生较低的实验素质形成了矛盾，导致实验教学效果不理想。
1.2化学实验课程和无机化学理论课程不能科学统一
无机化学实验课是一门实践性很强的基础课程，它与无机化学理论教学紧密结合，化学中的一些定律、原理、学说都来源于实验，同时又受实验的检验。做无机化学实验是学好无机化学的必要手段，做好实验可以巩固和扩大课堂上所获得的知识，同时理论也可以指导实验的操作进行，分析和解决实验中出现的问题。所以两门课程必须紧密结合在一起，才能同时学好两门课程，二者缺一不可。
1.3 “照方抓药”的实验模式不利于激发学生对于无机化学实验的思考和探索
笔者在从事将近三年的无机化学实验教学中发现，学生在做实验时很少思考，是因为他们都是按照教材上已经很成熟的实验方法操作，对应实验步骤照搬完成，形成所谓“照方抓药”的实验习惯，而对于出现的实验现象很少思考为什么。出现这样的现象，笔者认为原因是学生在实验之前没有充分预习实验，对于实验出现的现象没有科学的预测，导致在实验中只是照着步骤按部就班，不思考为什么，并且对于出现的特殊实验现象不能作出科学的解释。因此如何督促学生在实验之前必需预习是值得思考的问题。
1.4无机化学实验考核制度不能全面反应学生的实验能力
无机化学实验是独立开设的一门基础课，它不仅与无机化学理论联系紧密，而且是后续实验课的基础。但是无机化学教学实践中，实验教学往往未能得到应有的重视，其作用也未能得到充分发挥。造成这一现象的原因是多方面的，而缺乏科学的考核方式与评价手段是其中重要的原因。过去，无机化学实验成绩主要是根据实验报告给定的。但是仅凭实验报告给成绩，造成了一些学生不认真做实验，而把主要精力放在实验报告的书写上；这就导致了实验成绩高的学生，实验技能不一定高，并且慢慢对实验产生厌烦情绪和草率应付的态度，这样的态度对于学生良好实验素质和严谨科学态度的形成是非常不利的。
2、针对存在问题的改革措施
2.1开展基本化学技能竞赛
对于刚走进实验室的新生来讲，由于中学几乎没有基本的实验基础，因此基本仪器的认识和规范操作是必须面对的一课，对于刚开始的实验基本技能的操作培养常常感到枯燥和乏味，甚至认为这不是化学实验，从而没有给予足够的重视。对此，学院具有针对性的开展了基本化学技能操作比赛，如溶液的配置、酸碱中和滴定、物质的称量等，这样的活动有利于学生对于基本操作的.重视，激发学生的兴趣，并且相当弥补了在中学阶段实验能力的缺失。
2.2上实验课必须先写预习报告
针对学生实验之前不预习，直接开始实验，照着教材实验步骤“照方抓药”的不良习惯，要求学生在实验之前必须先做实验预习报告，实验预习报告由实验老师根据每一个无机化学实验的具体内容设计，如在元素化学实验部分，实验预习报告应该包括以下几项：实验步骤、预测的实验现象、预测实验现象的解释、实际实验现象、实际实验现象的解释、实际现象与预测现象是否相符（若不符，请解释）。先做了这样的预习准备，学生在开始实验时，可以做到心中有数，对于出现的实验现象会有主动的思考。
2.3改进无机化学的实验考核制度
传统的无机化学实验考核制度并不能反映学生实际的实验能力，可以做如下的改进：无机化学实验成绩的评定按五级制记录考试成绩，凡实验成绩不合格者，该门课程必须重修。学生成绩以平时成绩为主，平时成绩包括预习成绩、考勤和纪律、实验操作、卫生整理和实验报告五项，其中预习成绩以实验报告质量打分，实验操作则以每次实验中实验老师分别给出每次实验的操作分数，期末以平均值为最后成绩，实验报告成绩则以上交的实验报告的格式、数据处理、结果分析等给分。
无机化学实验成绩=平时（80%）+期末（20%）
平时=预习（20%）+考勤和纪律10（%）+实验操作（40%）+卫生整理（10%）+实验报告（10%）
期末=最后一次实验成绩
3 、总结
针对在无机化学实验教学过程中大一学生存在的问题，笔者提出上述改革措施，并在14级化本教学中进行改革，结果证实学生的实验技能和分析问题、解决问题的能力有较明显的提高。现将想法列出，与同行共勉。
化学实验报告 4
实验题目:
草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的:
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理:
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
3、产物粗分:
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的'上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。
5、计算产率。
理论产量:0、126×109=13、7g
产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:
(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
化学实验报告 5
实验名称 用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的.氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、 实验器材:药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤
1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。 现象、解释、结论及反应方程式 呼出的气体中二氧化碳含量大于空
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
化学实验报告 6
一、实验题目：
固态酒精的制取
二、实验目的：
通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用
三、实验原理：
固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、实验仪器试剂：
250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版
五、实验操作：
1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：
以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的'固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2加料方式的影晌：
（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3 、温度的影响：见下表：
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。
4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：
从表中数据不难看出．随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。
5 、硬脂酸加入量的影响：
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响：
酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
化学实验报告 7
实验名称：
排水集气法。
实验原理：
氧气的不易容于水。
仪器药品：
高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽。
实验步骤：
①检————检查装置气密性。
②装————装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧
③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点————点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收————用排水法收集氧气。
⑥取————将导管从水槽内取出。
⑦灭————熄灭酒精灯。
实验名称：
排空气法。
实验原理：
氧气密度比空气大。
仪器药品：
高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管。
实验步骤：
把集气瓶口向上放置，然后把通气体的'导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。
化学实验报告 8
实验目的：
通过化学元素的常识测验，了解学生对于元素周期表的掌握情况，加深对化学元素的理解。
实验器材和试剂：
化学元素常识测验题目
实验要点：
1.通过在课堂上的练习、和课下的预习和复习，加深对元素周期表的掌握情况。
2.通过化学元素常识测验，检验学生对元素周期表的'掌握情况，以此为基础，指导学生巩固知识。
实验过程：
1.在课堂上对学生进行化学元素常识测验。
2.通过化学元素的常识测验，了解学生对于元素周期表的掌握情况，加深对化学元素的理解。
3.根据测试结果，对学生进行分析，并指导学生加强巩固。
实验结果：
1.通过化学元素的常识测验，学生对于元素周期表的理解与掌握能力有所增强。
2.学生对于常见元素的基本性质和周期表的构成和结构有了更加深入和全面的了解。
3.学生的化学思维更加开阔，化学知识的掌握和应用能力明显提高。
实验结论：
化学元素常识测验是一种有效的教学手段，可以检验学生对元素周期表的掌握情况，加深对化学元素的理解，提高学生的化学思维能力。
化学实验报告 9
一、实验目的。
1、观察甲醇燃烧时的颜色变化。
2、测定甲醇的燃烧热值。
二、实验原理。
甲醇燃烧为：
2CH3OH（液体）+3O2（气体）→2CO2（气体）+4H2O（液体）+能量。
甲醇燃烧所释放的热量即为其燃烧热值。
三、实验步骤。
1、将甲醇倒入锅中。
2、点燃甲醇。
3、记录燃烧时间和颜色变化。
4、测量甲醇的质量。
四、实验数据记录与处理。
1、甲醇燃烧时间：35秒。
2、观察到的'颜色变化：蓝色火焰。
3、甲醇质量：20g。
4、燃烧热值计算：
燃烧热值=（质量×燃烧时间×热容）÷燃烧温度升高。
其中，热容为4.2J／g·℃，燃烧温度升高为68℃。
燃烧热值=（20g×35s×4.2J／g·℃）÷68℃=53.82kJ／g。
五、实验结论。
1、甲醇燃烧过程中产生的颜色为蓝色火焰。
2、甲醇的燃烧热值为53.82kJ／g。
化学实验报告 10
实验目的：知道成功在什么的作用下会生成美好的物质
实验器材：成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，
滴管
实验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D
第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。
第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。
第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。
第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。
补充实验：取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B
试管中的.沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。
实验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的
物质。
此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。
化学实验报告 11
化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是化学科学的精髓，是学习和研究化学的重要手段。
无机化学实验作为化学相关课程的第一门实验课，不仅是学生巩固所学的理论知识、培养创造思维和学习热情的有效途径，也是后续实验课和未来工作的必备基础，对高职院校培养满足岗位需求的高级技术人才起到至关重要的作用。
一、改善实验教学条件
目前，我校为无机化学实验课程教学配备了充足的实验仪器和设备，让每位学生均亲自进行实验操作练习，掌握相关的实验技能，为后续实验课程和未来的.工作打下坚实的基础。
二、 重视实验室安全教育
实验安全知识教学是化学实验课教学的首要任务。
通过一些实验室发生的一些事故及其起因的视频，让学生深刻认识到实验室安全关系到自己和同学的安危，使其对实验室安全高度重视，养成良好的实验习惯。
另外，制定并明确实验室的规章制度，例如进实验室前必须穿实验服，必要时要戴防毒面具和手套，禁止随意将实验室药品带出实验室，每次离开实验室之前必须把自己的实验台清理干净，药品摆放整齐，并完成相应的实验记录数据，不能随意编写和篡改，养成实事求是的科学态度，让指导老师签名后才能离开。
三、更新实验内容
(1)注重学生实验操作技能的培养。
高职实验教学是学生理论联系实际、模拟生产实践的一种方式，教师在备课时要针对学生实际情况，改进基本操作实验，培养学生扎实的实验操作基本功。
另外，对于基础比较好的同学，可以增加开放性实验或研究性实验，让学生自己设计实验方案，教师对所设计的实验方案进行实验教学设计、做好教学准备，并在实验过程进行指导以此来激发学生的创造力，对于个别动手能力较差的学生，可以对其进行专门的指导或课外辅导。
(2)注意联系理论课。
在实验课程设置上，要与理论课保持一致，例如，在学习了缓冲溶液后，可以开展缓冲溶液的配制及pH值的测定实验，不仅让学生学会pH计的使用方法，锻炼学生的动手能力和实验操作能力;而且还可以通过对缓冲溶液pH的理论计算和实验测量加深其对缓冲溶液的缓冲原理及性质的理解，进一步巩固所学的理论知识。
(3)体现绿色化学理念。
无机化学实验教学要体现绿色化学理念，尽可能多设置一些微型实验、串联实验和污水分析及污染治理实验，少安排一些对环境有害的实验，用无毒或低毒化学试剂替代有毒化学试剂，减少有毒物质的使用和排放。
在做实验的过程中，要注意实验废液的分类回收处理和利用，以减少对环境的污染，同时培养学生的环保意识。
四、改革实验教学方法
传统的以教材为主的灌输模式教学方法，不利于多元化人才的培养。
我们把理论知识与实践相结合，变被动学习为主动探索，更多地开设探究性、综合性实验，让学生在实验过程中自主探索，真正掌握已学的理论，并从实验中体会化学实验研究的乐趣。
此外，我们根据生源类型及学生的基础进行综合分析，在教学过程中采用分组教学法，让实验技能较强的学生带动较弱的学生，使学生实验水平得到整体提高，并培养学生的团队合作意识。
五、改革考核评价体系
在考核评价方面，我们采用了多元化考核方式，按平时成绩、半期操作考试、期末综合能力测试三大部分以2：3：5进行累加计算。
平时成绩包括预习、操作、实验报告等;半期操作考试和期末综合能力测试主要考核操作的规范程度和熟练程度以及分析结果的准确性。
通过改革评价体系，让学生将学习重点由理论学习转移到实践学习上来，提高学生学习实验技能的主动性。
化学实验报告 12
一、实验目的
1.了解肉桂酸的制备原理和方法；
2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；
3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。
二、实验原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为：
然后
2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2-，
三、主要试剂及物理性质
1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活性炭
2.物理性质
主要试剂的物理性质
名称苯甲醛分子量106.12熔点/℃-26沸点/℃179外观与性状纯品为无色液体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300无色透明液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气
四、试剂用量规格
试剂用量
试剂理论用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml盐酸40.0ml五、仪器装置
1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.装置：
图1.制备肉桂酸的反应装置图2.水蒸气蒸馏装置
六、实验步骤及现象
实验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定的浅黄色泡沫，随着加热泡沫逐渐变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部逐渐产生越来越多的固体；随着玻璃棒的`搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边加入1:1盐酸调节溶液至酸性量油层逐渐融化；溶液由橘红色变为浅黄色加入活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，加入盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g实验数据记录
七、实验结果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1盐酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品6.56g理论产量：0.05*148.17=7.41g实际产量：6.56g
产率：6.56/7.4xx100%=88.53%
八、实验讨论
1.产率较高的原因：
1)抽滤后没有干燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；
2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。
2.注意事项
1)加热时最好用油浴，控制温度在160-180℃，若用电炉加热，必须使烧瓶底离电炉远一点，电炉开小一点；若果温度太高，反应会很激烈，结果形成大量树脂状物质，减少肉桂酸的生成。
2)加热回流，控制反应呈微沸状态，如果反应液激烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷凝产生影响，影响产率。
化学实验报告 13
（一） 标题
报告标题应简明扼要，切题、准确，尽量避免使用口号式的题目。一般采用简明的句式，直接陈述研究的对象、范围、目的和方法等内容。
（二） 摘要
通常摘要应包括以下内容：研究目的`、方法和原理、实验结果和结论、主要实验步骤、存在的问题及对策等。
（三） 实验原理和实验方法
实验原理部分应着重讲解实验背景、实验原理、实验设计和实验步骤等内容。
实验方法部分应着重讲解实验操作、实验仪器、实验物品、实验环境等内容。
（四） 实验结果和分析
实验结果应围绕着实验目的进行描述，详细说明实验现象，支持数据，分析实验结果，提出结论。
（五） 实验总结和展望
实验总结应针对实验结果进行总结和归纳，对实验过程进行总结和回顾，指出实验的局限性和不足之处，提出对策和建议。
实验展望应对实验结果和结论作出展望，并提出下一步的研究方向和重点。
（六） 参考文献
参考文献应包括实验中所引用到的文献和资料等，一般应列出作者、书名、出版年份、出版地点等。
化学实验报告 14
无机化学实验是大学化学专业学生必不可少的一部分，不单是因为这是学习无机化学必要的手段，更是因为实验可以促进学生自身的学术发展。在大一的无机化学实验中，我们学习了各种实验室操作和化学知识，同时还体验了当化学实验出现了失误和意外情况时需要应对的正确方式。本文将介绍一些我们大一学生所完成的无机化学实验，包括氢氧化钠的制备、氢氧化铜的制备、氢氧化铁的制备和大气压下制备氨气。
氢氧化钠的制备实验
氢氧化钠是一种常见的化学试剂，可以用于医疗、日用品、糖皮质激素的制备、洗涤剂等。它是一种白色固体粉末，常温常压下很难溶解于乙醇、乙醚等有机溶剂，但能够溶于大部分极性溶剂和水。我们的实验室实际上是从氧化钠制备而来的，而且我们通过掌握化学原理、分析分离技能以及实验操作能力制备得到了各自称职的标准样品，其总结如下：
1.实验原理
氧化钠和另一种酸或盐可以制成氢氧化钠。
Na2O + H2O → 2 NaOH
Na2O + CO2 → Na2CO3
2.实验材料与设备
试管、玻璃棒、蒸馏水、输入输出板。
3.实验步骤
1)加入适量的氧化钠即可转化为氢氧化钠，制作一个pH值为正常范围0.8~1.2的氢氧化钠溶液
2)将试管内加入1g的氧化钠，并逐渐加入足量的蒸馏水并搅拌，检测氢氧化钠的溶液pH值直到达到正常范围0.8~1.2
氢氧化铜的制备实验
氢氧化铜（Cu(OH)2）是一种浅绿色粉末，具有不稳定性和良好的晶体结构。一般作为铜盐的先驱体使用，适用于合成金属有机化合物、碳酸钙上的颜色渲染等。对于制备氢氧化铜，我们主要采用以下原理和实验过程：
1.实验原理
铜(+2)离子在水中加入氢氧化物时，沉淀为淡绿色氢氧化铜。
Cu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2
2.实验材料与设备
选择一种铜化合物或铜基盐，例如硫酸铜或碳酸铜。
3.实验步骤
1)为了制备氢氧化铜，加入少量硝酸铜溶液，加入适量的氢氧化钠。铜离子通过在底部沉积Cu(OH)2
2)将沉淀的Cu(OH)2转移到玻璃滤布上同时进行过滤
3)洗涤空气干燥，将它放入干燥器中，最终获得Cu(OH)2粉末
氢氧化铁的制备实验
氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种重要的无机化合物，通常用来制备化学原料，例如氧化剂、电解剂和各种金属盐。它是一种棕色的颜色，分散在水中时呈现暗橙色或褐色，这是由于其物理结构和光学反射性质所引起的。我们的氢氧化铁制备步骤如下：
1.实验原理
一般制备氢氧化铁时，我们需要使用一些盐酸或氢氧化物的化合物。
FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl
Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe(OH)3
2.实验材料与设备
铁盐，盐酸，氢氧化钠，pH计，输送管等设备材料
3.实验步骤
1)将两个不同反应条件的铁盐溶液混合（例如Fe(NO3)3和FeCl3）并通过加入 NaOH 来调节 pH 值。
2)将制成的混合液缓慢冒泡 1h。
3)通过使用输送管进行搅拌并过滤掉大颗粒的`沉淀口。
4)将制成的混合液经过烘干并使用氧化剂进行处理
制备氨气实验
氨气（NH3）是一种无色，具有挥发性气味的化学物质，常用于工业，制药业和肥料生产等领域。制备氨气的方法是通过将氨水和氯化铵混合后将其气化。具有挥发性的氨气难以储存，需要特殊的容器，但也是重要的实验药剂。以下是我们完成制备氨气实验的步骤：
1.实验原理
通过将氯化铵和氨水混合，生成NH3和NaCl。
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
2.实验材料与设备
在线试管，氯化铵，氨水，玻璃棒，水浴等设备
3.实验步骤
1)将氨水加入盛有氯化铵的试管中，同时加入部分NaOH溶液
2) 在加热条件下进行气化反应
3)通过直接从在线试管中引出氨气进行反应
结论
无机化学实验是大学化学专业学生必须完成的一部分，通过坚实的理论知识，掌握实验技能，独立思考的能力，克服困难的勇气，我们才能愈来愈接近要成为化学专业人士的目标。本文所讲述的实验是最基本，最普遍的实验之一，我们在实践和探索中获得了极大的成就感和收获，为未来充实富有成果的学业铺平了道路。
化学实验报告 15
课程名称：仪器分析
指导教师：xxxx
实验员：xxxxx
时间：20xx年x月xx日
一、实验目的：
（1）掌握研究显色反应的一般方法。
（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4）学会制作标准曲线的方法。
（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、原理：
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
1、入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
2、显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
3、溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA—PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。
4、有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。
5、干扰的'排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe在溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε = ×10L· mol ·cm—1 。
配合物配合比为3：1，PH在2—9（一般维持在PH5—6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。
此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。
三、仪器与试剂：
1、仪器：721型723型分光光度计，500ml容量瓶1个，50 ml容量瓶7个，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，烧杯2个，吸尔球1个，天平一台。
2、试剂：（1）铁标准溶液100ug·ml—1，准确称取铁盐NH4Fe（SO4）2·12H2O置于烧杯中，加入盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。
（2）铁标准溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
（3）盐酸羟胺溶液100g·L（用时配制）。
（4）邻二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
（5）醋酸钠溶液·L—1μ—1。
四、实验内容与操作步骤：
1、准备工作
（1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
（2）配制铁标溶液和其他辅助试剂。
（3）开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
（4）检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2、铁标溶液的配制准确称取铁盐NH4Fe（SO4）·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 、绘制吸收曲线选择测量波长
取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l—1铁标准溶液容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入邻二氮菲溶液，醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440—540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长
4、工作曲线的绘制
取50ml的容量瓶7个，各加入μɡ ml—1铁标准，然后分别加入邻二氮菲溶液，醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：
5、铁含量的测定
取1支洁净的50ml容量瓶，加人含铁未知试液，按步骤（6）显色，测量吸光度并记录。
K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1
6、结束工作
测量完毕，关闭电源插头，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作台，罩上一仪器防尘罩，填写仪器使用记录。清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处。
五、讨论：
（1）在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。
（2）在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡，要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。
在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。
本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。
（1）在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。
（2）在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃）在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。
在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。
六、结论：
（1）溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限。
（2）吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。
（3）此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。
附录：
723型操作步骤
1、插上插座，按后面开关开机
2、机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
4、将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0.000否则重新开始。
5、按RAN按3键，回车，再按1键，回车。
6、逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。
7、固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车
8、机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。
9、固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。
10、完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。
AλC
T/A
721型分光度计操作步骤
1、开机。
2、定波长入=700。打开盖子调零。
3、关上盖子，调满刻度至100。
4、参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。
5、第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）
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