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电离平衡的教学方案
为有力保证事情或工作开展的水平质量，往往需要预先进行方案制定工作，一份好的方案一定会注重受众的参与性及互动性。那么我们该怎么去写方案呢？下面是小编为大家整理的电离平衡的教学方案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
电离平衡的教学方案 1
教学目标
知识目标：
1．掌握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素
能力目标：
1．培养学生阅读理解能力。
2．培养学生分析推理能力。
情感目标：
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学过程
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较
（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
A．内因的主导因素。
B．外因有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在的平衡体系中：
①加入：
②加入：
③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）
（4）电离平衡常数
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：
随堂练习
1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）
A． B． C． D．
2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（ ）
A． B． C． D．
3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ）
A．溶液导电性酸甲大于酸乙
B．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
D．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：
和的酸性强弱比较，正确的是（ ）
A．较弱 B．较弱 C．两者相同 D．无法比较
总结、扩展
1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2．一元弱酸弱碱中与的求法：
弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）
弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的`量浓度）
3．讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂）
4．扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（）。例如
溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于 。
（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入溶液，使溶液为 。
布置作业
第二课时
P60一、填空题：2．3．4．
P61四、
板书设计
第二课时
一、电解质，非电解质
1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
［思考］①，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？
②溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？
③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？
2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？
二、强电解质，弱电解质
1．区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2．电离方程式：
电离方程式书写也不同
（1）强电解质：
（2）弱电解质：
3．强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；
强酸，极性共价化合物；
（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡
1．电离平衡定义
在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2．电离平衡与化学平衡比较
“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。
“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。
3．影响电离平衡的外界因素
（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；
电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；
4．电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：
（2）一元弱碱电离平衡常数：
（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：
（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
（5）K的意义：
K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。
K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
电离平衡--电离平衡” 电离平衡--电离平衡”
电离平衡的教学方案 2
教材分析：“电离平衡” 是高中化学教学的关键内容，聚焦于溶液中离子行为与平衡状态。教材从电离平衡基本概念出发，引导学生认识离子生成与消失过程，学习电离方程式，区分强弱电解质及离子产生规律。接着介绍影响电离平衡的因素，如温度、浓度等，学生通过理论与实验理解其影响机制，掌握应用技能。还通过案例分析，将知识与生活、工业生产相连，拓宽学生视野，激发兴趣，帮助理解抽象概念，加深认知。此外，强调数学在电离平衡中的重要性，通过离子浓度计算培养学生数理思维与解决问题的能力。
学情分析：高中学生已具备一定化学基础知识，如离子、溶液、化学平衡等概念，但电离平衡较为抽象复杂，对他们而言是相对新鲜的主题。教学中需有效连接学生已学知识与电离平衡，引导其深入理解。学生对化学课程兴趣因人而异，“电离平衡” 涉及的实验操作和案例分析，可通过生动实验和实际应用案例，充分激发学生的学习兴趣与动机。
教学目标
知识与技能：了解离子平衡在弱电解质中的作用，以及各种条件（如浓度）对离子平衡的影响；能准确书写电离方程式，判断强弱电解质。
过程与方法：通过演示实验提高实验探究能力，在讨论交流中提升分析能力；学会运用归纳、类比等方法对信息进行加工处理。
情感态度与价值观：培养主动探究习惯，树立辩证唯物主义世界观；体会化学与生活、生产的紧密联系，增强学习化学的兴趣。
教学重难点
教学重点：电离平衡的建立和电离平衡的移动；强弱电解质的概念与判断。
教学难点：外界条件对电离平衡产生的影响；电离平衡相关的图像分析与应用。
教学过程
实验操作：将两个纯度、重量、表面积相等的'锌粒分别放入等量的盐酸和醋酸中；将 4 - 5 毫升 1 摩尔 / 升的醋酸加到试管中，加甲基橙溶液 2 - 3 滴，分为两份，在每个样品中加入少量的乙酸氨晶体，摇晃，观察颜色变化；在烧杯中加入浓乙酸，放入石墨电极，接上电流表，串联构成闭环，接上电源，慢慢加蒸馏水，搅动，观察电流表指针变化。
注意事项：甲基橙在不同 pH 值下颜色变化不同，乙酸盐的水溶液是中性的。通过实验，让学生直观感受电离平衡的变化，培养学生的观察能力和分析能力。
学法引导：教师提问强电解质、弱电解质的定义和区别，引导学生思考当电离速率和结合速率相等时，是否会使电离进入平衡状态，以及醋酸溶液中存在的微粒和状态。组织学生小组合作学习，讨论解决问题，增强团队合作精神。设计意图是让学生在观察、分析和讨论中，理解醋酸电离过程中粒子浓度变化，增加对电离平衡的认知，同时培养学生利用教材、参考书籍、互联网等资源自主学习的意识。
课堂导入：教师通过多媒体演示两种不同物质，引导学生分析弱电解质电离的特点，让学生思考能从演示中得到哪些信息以及能分析出什么。设计意图是通过对比强酸、弱酸溶液成分，从微观层面提升学生学习水平与核心素养，让学生经过探究思考提出假设，发散思维，体验醋酸溶液中既有电离又有束缚的动力学过程，初步培养转变概念和均衡概念。
实验验证和评价
小组实验，观察、思考、讨论、报告：学生进行小组实验，观察实验现象并得出结论。如在盐酸和醋酸与锌粒反应的实验中，发现盐酸气体生成率高于醋酸，得出醋酸在水溶液中不能充分离子化的结论；在加入醋酸铵的实验中，发现溶液颜色由红色变为橙色，得出提高有机溶剂中醋酸根离子含量，抑制醋酸电离，减少氢离子浓度的结论；在加入蒸馏水的实验中，观察到安培计指针偏转角先是增大，而后减小，得出水溶液中醋酸根离子和氢离子浓度的增加，有利于乙酸离子化的结论。设计意图是让学生全面认识 “问题的出现→提出猜测→试验证实→分析总结→得到结论” 的探索方式，培养多方面能力，通过实验检验和评估设计方案，进一步培养和强化转变概念和平衡概念。
提出问题，绘制图像：教师让学生根据实验中电离速率与结合速率、浓度和时间的关系，用醋酸根离子、氢离子浓度的时间依赖性图，通过小组合作绘制两张图象。教师给予指导，并展示和评价学生的完成情况。通过与图象对比，让电离平衡的形成过程更形象直观，突破教学难点，使宏观和微观联系更密切，同时培养学生协作能力和对 “异常” 现象发表看法的勇气。
教学反思：核心素养的培养关键在于激发学生思维能力，教学中应以 “实验” 为线索，激发 “探索性” 思想，将 “抽象” 问题 “具体” 化。注重理论与实践结合，让学生思考、讨论、分析，通过多种方法使学生深入理解化学观念，自主解决具体问题，突破教学重难点 。
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