高一化学教案

高一化学教案

　　作为一名人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编为大家收集的高一化学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

高一化学教案1

　　一、课标要求

　　高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力;初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能;使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

　　二、教学目标

　　(一)知识与技能

　　⒈ 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。

　　⒉ 知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。

　　⒊ 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。

　　⒋ 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。

　　(二)过程与方法

　　在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。

　　(三)情感、态度与价值观

　　在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。

　　三、重点和难点

　　(一)教学重点：分液、萃取

　　(二)教学难点：萃取

　　四、设计思路

　　教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。

　　五、仪器、药品

　　铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。

　　六、教学过程

　　教学进程

　　教师活动

　　学生活动

　　活动目标

　　及说明

　　问题引入

　　同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法。首先请大家根据所学知识和生活经验，试利用桌上的`仪器，对油水混合物进行分离。实验过程中注意观察和思考，并将自己的方法与其他同学进行交流和比较。

　　倾听、思考。

　　创设问题情境，激发学习兴趣。

　　实验探究

　　巡视，对学生交流进行适当的点拨。

　　实验、讨论。

　　在实验中发现问题，解决问题。

　　问题情境

　　通过实验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分离?他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点?

　　个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行分离的。倾倒法较快但不能很彻底分离，而滴管吸取虽效果较好但很慢。

　　学会总结和分析。

　　过渡

　　的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分离。刚才同学们的两种方法虽能够实现分离，但不是最佳的分离方法。今天我们来学习也是利用刚才的原理来分离油水混合物的方法——分液。

　　倾听、思考。

　　介绍分液漏斗，演示分液操作(分离油水混合物)。

　　⑴ 分液漏斗

　　球形分液漏斗——滴加反应液

　　锥形分液漏斗——分液

　　⑵ 分液操作

　　① 检查分液漏斗是否漏水;

　　② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置(如教材p9 图1-8)

　　③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体(水)从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞;

　　④ 把上层液体(油)从分液漏斗上口倒出。

　　倾听、观察和思考。

　　介绍分液漏斗和分液操作。

　　实战演练

　　巡视，指导学生实验和纠正实验中的错误操作。

　　练习使用分液漏斗分离油水混合物。

　　掌握分液漏斗的使用和分液操作。

　　总结归纳

　　刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物?

　　思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合物。

　　学会归纳。

　　知识介绍

　　介绍碘水和四氯化碳。

　　碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。

　　四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

　　倾听。

　　了解新知。

　　实验探究

　　下面，请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发?

　　实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色;碘会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。

　　培养学生观察与思考的能力。

　　探索新知

　　其实刚才大家所做的实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢?

　　倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。

　　学会归纳。

　　在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求?请从刚才的实验进行思考。

　　思考、交流。个别回答：①与原溶剂互不溶;②与溶质不发生化学反应;③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。

　　学会分析，由特殊到一般。

高一化学教案2

　　【知识目标】

　　1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;

　　2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。

　　【能力目标】

　　1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。

　　2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。

　　【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　【重点、难点】离子键、化学键

　　【教学方法】

　　讨论、交流、启发

　　【教学用具】PPT等

　　【教学过程】

　　讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等，我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?

　　问题：食盐是由什么微粒构成的?

　　食盐晶体能否导电?为什么?

　　什么情况下可以导电?为

　　什么?

　　这些事实说明了什么?

　　学生思考、交流、讨论发言。

　　多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)

　　解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动

　　才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。

　　问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?

　　学生思考、交流、回答问题。

　　阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。

　　问题：这种强

　　烈的相互作用是怎样形成的呢?

　　要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。

　　学生思考、交流、发言。

　　板演氯化钠的形成过程。

　　因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用，氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。

　　板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。

　　问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?

　　学生思考、讨论、发言

　　归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。

　　如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。

　　引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?

　　说明：原子存在着一种矛盾情绪，即想保持电中性，又想保持

　　稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定，也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：矛盾往往是推动事物进步、

　　发展的原动力。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?

　　这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?

　　学生思考、交流、讨论

　　归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、

　　CaO、MgCl2、Na2O等。

　　活动探究：分析氯化镁的形成过程。

　　我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。

　　板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

　　讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便，考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的.电子式：F- Cl- O2-S2-

　　离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

　　列举两个，其余由学生练习。

　　引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?

　　问题：氯气、水是由什么微粒构成的?

　　是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?

　　学生思考、交流、发言。

　　说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样，我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。

　　我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。

　　板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。

　　总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。

　　课后思考题：

　　1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。

　　2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。

　　二、共价键

　　1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　2.成键微粒：一般为非金属原子。

　　形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

　　分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

　　板书：3.用电子式表示形成过程。

　　讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间，而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

　　板书：三、化学键

　　相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

　　讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?

　　教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

高一化学教案3

　　教学目标：

　　1、掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；

　　2、掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；

　　3、了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；

　　4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

　　5、通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

　　重点、难点

　　教学重点：（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；

　　（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。

　　教学难点：（1）糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；

　　（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。

　　教学过程：

　　一、合作讨论

　　1、我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗？糖类物质都有甜味吗？有甜味的物质都是糖吗？

　　我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。

　　2、淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？

　　我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。

　　3、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？油都是油脂吗？

　　我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。

　　4、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？

　　我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。

　　二、糖类和蛋白质的特征反应

　　1、[实验3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验

　　实验内容

　　实验现象

　　葡萄糖+新制Cu（OH）2

　　共热，生成砖红色沉淀

　　淀粉+碘酒

　　变蓝色

　　蛋白质+浓HNO3

　　共热，变黄色

　　2、葡萄糖的特征反应

　　（1）葡萄糖砖红色沉淀

　　（2）葡萄糖光亮的银镜

　　新制Cu（OH）2和银氨溶液都是碱性的。

　　上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。

　　3、淀粉的特征反应：

　　在常温下，淀粉遇碘变蓝色。

　　严格地说，淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I—、IO等不变色。

　　可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。

　　4、蛋白质的特征反应

　　（1）颜色反应：

　　蛋白质变黄色

　　（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味

　　严格地说，浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。

　　以上两条，常用于鉴别蛋白质

　　三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应

　　1、[实验3—6]蔗糖的水解反应

　　现象：有砖红色沉淀生成。

　　解释：蔗糖水解产生了葡萄糖。

　　2、糖类的水解反应

　　C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

　　淀粉（或纤维素）葡萄糖

　　单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。

　　糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。

　　淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。

　　3、油脂的水解反应

　　（1）油脂+水高级脂肪酸+甘油

　　（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油

　　油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。

　　甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。

　　油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。

　　4、蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。

　　甘氨酸丙氨酸

　　苯丙氨酸

　　谷氨酸

　　氨基酸分子中含有碱性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈两性。

　　&

　　nbsp；天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸

　　（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

　　葡萄糖和果糖

　　（2）蔗糖的存在和主要用途

　　蔗糖

　　（3）淀粉和纤维素的存在和主要用途

　　淀粉

　　纤维素

　　2、油脂的主要应用

　　（1）油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中

　　油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。

　　油脂肪

　　（2）油脂的主要用途——食用

　　油脂+水高级脂肪酸+甘油；放出热量

　　油脂是热值最高的食物。

　　油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。

　　油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。

　　油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。

　　过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。

　　，基本营养物质教学设计

　　3、蛋白质的主要应用

　　（1）氨基酸的种类

　　氨基酸

　　（2）蛋白质的存在

　　（3）蛋白质的主要用途

　　（4）酶

　　酶是一类特殊的蛋白质。

　　酶是生物体内的重要催化剂。

　　作为催化剂，酶已被应用于工业生产

　　4、科学视野——生命的化学起源

　　导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物更多内容源自幼儿

　　基本营养物质教案更多内容源自幼儿聚合物；②以第一阶段产生的单体合成有序的`生物聚合物；③对第二阶段形成的生物聚合物进行自我复制。

　　五、例题讲评

　　【例1】下列说法正确的是（ ）

　　A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

　　B、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

　　C、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

　　D、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

　　解析：糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解。A错误。

　　糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的。蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等。B不正确。

　　糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质都是高分子。C不正确。

　　D选项正确。

　　答案：D

　　【例2】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）

　　A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

　　B、硬脂酸甘油酯

　　C、葡萄糖（C6H12O6）

　　D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

　　解析：逐项分析。

　　A可选：

　　HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

　　46 46

　　B不可选：

　　3×284 92

　　C不可选，因为葡萄糖不水解。

　　D不可选，因为淀粉水解只生成一种物质。

　　答案：A

　　【例3】新制Cu（OH）2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

　　（1）判断葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

　　（2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。

　　解析：弱氧化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

　　溴水将—CHO氧化为—COOH，多出1个O原子，这个O原子应该是由1个H2O分子提供的，1个H2O分子提供一个O原子必游离出2个H+，所以H2O是一种反应物，HBr是一种生

　　成物。

　　答案：（1）能（2）能

　　补充习题：

　　1、下列食用物质中，热值最高的是（ ）

　　A、酒精B、葡萄糖

　　C、油脂D、蛋白质

　　解析：油脂是摄食物质中热值最高的物质。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循环的缘故，与其热值关系不大。

　　答案：C

　　2、下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ）

　　A、鸡蛋黄的主要成分是蛋白质

　　B、鸡蛋生食营养价值更高

　　C、鸡蛋白遇碘变蓝色

　　D、蛋白质水解最终产物是氨基酸

　　解析：鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，C错。

　　答案：D

　　3、尿素（ ）是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是（ ）

　　A、尿素是一种氮肥

　　B、尿素是人体新陈代谢的一种产物

　　3、基本营养物质教学设计

　　C、长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降

　　D、尿素的含氮量为23、3%

　　解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最终转化为（NH4）2CO3，（NH4）2CO3对土壤无破坏作用。A、B、C都正确。

　　CO（NH2）2的含N量为：

　　w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

　　D错误。

　　答案：D

　　4、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（ ）

　　A、取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象

　　B、取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象

　　C、取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象

　　D、取尿样，加入Cu（OH）2，煮更多内容源自幼儿

　　基本营养物质教案更多内容源自幼儿沸，观察发生的现象

　　解析：葡萄糖的检验可在碱性条件下与新制Cu（OH）2共热，或与银氨溶液共热而完成。

　　答案：C

　　5、饱和高级脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油中提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸。它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，则其分子式应是

　　（ ）

　　A、C26H41COOH&nbs

　　p； B、C25H39COOH

　　C、C26H47COOH D、C25H45COOH

　　解析：由“学名为二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中应含有26个C原子，排除A、C——它们的分子中都有27个C原子。

　　C25H39COOH的烃基（—C25H39）的不饱和度为：

　　Ω= =6

　　C25H45COOH的烃基（—C25H45）的不饱和度为：

　　Ω= =3

　　C25H39COOH分子中有6个烯键，即6个碳碳双键，B对，D错。

　　答案：B

　　6、某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

　　（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液变蓝

　　结论：淀粉尚未水解。

　　答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。

　　（2）乙方案：淀粉液水解液无银镜现象

　　结论：淀粉尚未水解。

　　答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH<7，故该溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

　　（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

　　结论：淀粉水解完全。

　　答案：丙方案操作正确，结论正确。

　　上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。

　　7、20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。

　　答案：20世纪80年代，我国提取植物油采用的还是传统的榨油方法

　　——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。

　　8、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0。34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？

　　解析：由于Ar（Fe）/Mr（血红蛋白）=0。34%

　　所以；Mr（血红蛋白）= = =16471、

　　答案：1647

高一化学教案4

　　【教学目标】

　　1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系；

　　2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。

　　【知识讲解】

　　一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—X、

　　O O

　　—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、 C=C 、—CC —、[R—C—(酰基)、R—

　　O

　　C—O—(酰氧基)、R—O—(烃氧基)]等。

　　O O O

　　思考：1、H—C—OH应有几种官能团？(4种、 —C— 、—OH、—C—OH、—CHO)

　　OH

　　2、 —CHO能发生哪些化学反应？(常见)

　　CH=CH—COOH

　　(提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类)

　　二、卤代烃(R—X)

　　1、取代(水解)反应 R— X+H2O NaOH R—OH+HX 来源：Z__k.Com]

　　这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

　　三、乙 醇

　　H H

　　1、分子结构 H—C—C—O—H 用经典测定乙醇分子结构的实验证明

　　④ H ③ H ② ①

　　2、化学性质：(1)活泼金属(Na、Mg、Al等)反应。根据其分子结构，哪个化学键断裂？反应的基本类型？Na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈？乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性？

　　(2)与氢卤酸反应——制卤代烃 (分析乙醇分子中几号键断裂)

　　NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

　　思考：该反应用浓还是较浓的H2SO4?产物中NaHSO4能否写成Na2SO4?为什么？

　　(较浓，不能，都有是因为浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高)

　　(3)氧化反应：①燃烧——现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？

　　②催化氧化(脱氢)：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH

　　(式量46) (式量44) (式量60)

　　即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14

　　③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色

　　(4)脱水反应：①分子间脱水——浓H2SO4、140℃(取代反应)

　　②分子内脱水——浓H2SO4、170℃(消去反应)

　　以上两种情况是几号键断裂？

　　思考：下列反应是否属于消去反应：

　　A、CH2=CH→CHCH+HX B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

　　X O NH2 CH3 CH3

　　C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH

　　(以上均为消去反应)

　　(4)酯化反应：断裂几号键？用什么事实证明？(同位素示踪法)

　　例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应

　　① ② ② ③

　　有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。请用简单方法证明哪种 解释正确。

　　解：用R—CD=CH—R’的烯烃进行实验，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一种解释正确。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二种解释正确。

　　例：乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：

　　OH

　　即酯化反应实质经过中间体CH3—C—O—C2H5再转化为酯和水，以上6个反应均为可

　　OH

　　逆反应，回答下列问题：

　　18O

　　(1)用CH—C—OH进行该实验，18O可存在于哪些物质中(反应物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H进行该实验，结果又如何？

　　(2)请分别指出①~⑥反应的基本类型。

　　解析：(1)根据信息：酯化反应实质是C2H5—O—H分子中O—H共价键断裂，H原子加

　　18O O

　　到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③为加成反应，形成中间体

　　18OH

　　CH3—C—O—C2H5，根据同一碳原子连两个—OH是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时，

　　OH

　　可以由—18OH提供羟基与另一羟基上的H或由—OH提供羟基和—18OH上的H脱水，

　　O

　　且机会是均等的，因此，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反应②实质是酯的水

　　O O

　　解，水解时，酯中断裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上结合水中的—OH，所以，在反应物中只有CH3C OOH存在18O。

　　(2) ①②均为取代反应，③⑥均为加成反应，④和⑤均为消去反应。

　　3、乙醇制法 传统方法——发酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2

　　乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[

　　思考：已知有机物C9H10O2有如下转化关系：

　　(1)写出下列物质的结构简式A__________C____ ______F____________

　　(2)写出下列反应的化学方程式C9H10O2→A+B

　　D→A

　　O

　　(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F

　　O OH CH3

　　(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH

　　CH3

　　CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

　　四、苯酚：

　　1、定义：现有CH3—CH2—、 —CH2—、C6H5—、 —、CH3— —等烃基连接—OH，哪些属于酚类？

　　2、化学性质(要从—OH与苯环相互影响的角度去理解)

　　(1)活泼金属反应：请比较Na分别与水、 —OH、CH3CH2OH反应剧烈程度，并解释原因。最剧烈为水，最慢为乙醇，主要原因是： —对—OH影响使—OH更易(比乙醇)电离出H+。

　　思考：通常认为 —为 吸电子基，而CH3CH2—为斥电子基、由此请你分析HO—NO2中—NO2，为吸电子基还是斥电子基？

　　(吸电子基、HNO3为强酸、即—OH完全电离出H+)

　　(2)强碱溶液反应——表现苯酚具有一定的.酸性——俗称石炭酸。

　　注意：①苯酚虽具有酸性，但不能称为有机酸因它属于酚类。

　　②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变红

　　以上两个性质均为取代反应，但均为侧链取代

　　(3)与浓溴水的反应

　　OH OH

　　+3Br2→Br— —Br↓+3HBr

　　Br

　　该反应不需要特殊条件，但须浓溴水，可用于定性检验或定量测定苯酚，同时说明—OH对苯环的影响，使苯环上的邻、对位的H原子变得较活泼。

　　(4)显色反应—— —OH与Fe3+互相检验。

　　6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

　　(5)氧化反应 久置于空气中变质(粉红色)

　　能使KMnO4/H+褪色 OH

　　(6)缩聚反应：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O

　　OH

　　例：HO— —CH=CH— 1mol与足量Br2或H2反应，需Br2和H2的量

　　OH

　　分别是多少？

　　解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的邻对位H能被Br2取代左侧的酚只有邻位2个H原子，而右侧为二元酚，3个H原子均为邻 、对位又需(2+3)molBr2，而1mol

　　需3molH2，则Br2为6mol，H2为7mol。

　　五、乙醛

　　与H2加成——还原反应

　　1、化学性质：(1)加成反应 HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

　　OH

　　自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

　　H OH

　　(2)氧化反应

　　①燃烧

　　②银镜反应

　　③新制Cu(OH)2反应

　　④KMnO4/H+褪色

　　乙醇催化氧化法

　　2、制法 乙烯催化氧化法

　　乙炔水化法

　　例：醛可以和NaHSO3发生加成反应，生成水溶性 α—羟基磺酸钠：

　　O OH

　　R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na

　　该反应是可逆的，通常70%~90%向正方向转化

　　(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采用的试剂是____ _____，分离方法是_______

　　(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分离出乙醛，可向溶液中加入_______，分离方法是

　　OH

　　________。

　　解析：(1)溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。由于醛能与NaHSO3加成，形成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠(显然不能溶于有机溶剂)，因此加入的试剂为饱和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去杂质。

　　(2)根据信息，醛与NaHSO3的反应为可逆反应，应明确：

　　CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要转化为乙醛显然促使平衡向正方向移动，

　　OH

　　只有减小NaHSO3浓度，只要利用NaHSO3的性质即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加盐酸，为什么？)或NaOH，进行蒸馏即得乙醛。

　　六、乙酸

　　1、化学性质：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸强。

　　与醇形成酯

　　(2)酯化反应 与酚(严格讲应是乙酸酐)形成酯

　　与纤维素形成酯(醋酸纤维)

　　注意：乙酸与乙醇的酯化实验应注意以下问题：

　　①加入试剂顺序(密度大的加入到密度小的试剂中)

　　②浓H2SO4的作用(催化、吸水)

　　③加碎瓷片(防暴沸)

　　④长导管作用(兼起冷凝器作用)

　　⑤吸收乙酸乙酯试剂(饱和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于闻酯的气味，减小酯在水中的溶解度)

　　2、羧酸

　　低级脂肪酸

　　(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH

　　高级 脂肪酸，如：硬脂酸，软脂酸

　　(2)烯酸的同系物：最简单的烯酸CH2=CH—COOH，高级脂肪酸：油酸

　　(3)芳香酸，如 —COOH

　　(4)二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，注意二元酸形成的酸式盐溶解[

　　COOH

　　度比正盐小，类似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

　　O O O O[

　　思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

　　O

　　CH3—C O

　　O 称之为乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否称为甲酸酐？

　　CH3—C

　　O

　　O

　　为什么？由此请你写出硝酸酸酐的形成过程(HNO3的结构式HO—N O )

　　(由乙酸酐的形成可以看出：必须是—OH与—OH之间脱水形成的物质才能称为酸酐，

　　O

　　而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相连的H原子脱水，因此，不能称为酸

　　O O

　　酐，甲酸酐应为：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成为：

　　O O O O

　　N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O

　　O O O O

　　七、酯

　　无机酸酯 (CH3CH2ONO2)

　　1、分类 低级酯(CH3COOC2H5)

　　有机酸酯 高级脂肪酸甘油酯——油脂

　　2、化学性质——水解反应(取代反应)

　　(1)条件无机酸或碱作催化剂；(2)水浴加热；(3)可逆反应；(4)碱性条件水解程度大(为什么？)

　　O O

　　例：写出CH—C—O— —C—OH与足量NaOH反应的化学方程式。

　　解析：该有机物既属于酯类，又属于羧酸类，该酯在碱性条件下水解，形成乙酸与酚，因此1mol需3molNaOH。

　　O O

　　CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O

　　例：某式量不超过300的高级脂肪酸与乙酸完全酯化后其式量为原来的1.14倍，若与足量溴 水反应后 其式量为原来的1.54倍，请确定该有机物的化学式[用 R(OH)nCOOH形式表示]

　　解析：由于能与乙酸酯化，证明为羟基酸如何确定羟基数目？抓住M≤300和酯化后式

　　O

　　量为原来的1.14倍，设含 一个醇—OH，则R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

　　(式量M) (式量M+42)

　　M=300 假设成立。

　　再设烃基含y个不饱和度则 y=1

　　则该酸的化学式应为CnH2n-2O3 得出n=18

　　为C17H32(OH)COOH.

　　思考：式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推测其准确的式量。(提示： x=3，即有3个不饱和度， 其通式为CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，准确式量就为278)

　　【能力训练】

　　1、化合物A[ ]的同分异构体B中无甲基，但有酚羟基符合此条件的B的同分异构体有_______种，从结构上看，这些同分异构体可属于________类，写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式____ _____________。

　　2、有机物A的分子量为128，燃烧只生成CO2和H2O。

　　(1)写出A的可能分子式5种________、________、_________、_________、_________。

　　(2)若A能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六 元碳环，环上的一个H原子被—NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多 ，其中含有一个六元碳环和一个—NO2的同分异构有(写结构简式)_________________________________________

　　3、某链烃 [ CnHm]属烷、烯或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量O2中完全燃 烧，生成xLCO2和1L水蒸气(120℃ 1.03×105Pa)试根据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子n值。

　　【能力训练答案】

　　1、27种，烯酚或环酚类。

　　和

　　2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

高一化学教案5

　　【课程目标】

　　1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

　　2、会应用生活中的材料制作简易原电池。

　　【教材分析】

　　生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。

　　【学情分析】

　　中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电（或水利发电），而且接触了干电池等化学电源；在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识（如电源的正负极、电压和电流等内容），因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。

　　同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的'教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　（1）理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。

　　（2）通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。

　　（3）能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

　　2、过程与方法

　　（1）分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧

　　（2）通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。

　　3、情感、态度与价值观

　　（1）通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，

　　（2）通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学

　　【教学重难点】

　　教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件

高一化学教案6

　　教学目标

　　知识目标

　　1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

　　2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

　　能力目标

　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

　　情感目标

　　培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

　　教材分析

　　本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

　　化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学 。

　　本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

　　教学建议

　　第一节氧化还原反应

　　氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法， 教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

　　一、有关氧化还原反应的概念

　　实质

　　反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

　　原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数

　　特征

　　原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

　　反应

　　（氧化反应、还原反应）

　　反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）

　　反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）

　　反应物

　　（还原剂、氧化剂）

　　此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂

　　此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂

　　生成物

　　（氧化产物、还原产物）

　　还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

　　氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

　　性质

　　（还原性、氧化性）

　　失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

　　得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

　　二、常见的氧化剂和还原剂

　　1．氧化剂

　　活泼的非金属：等。

　　含有较高化合价元素的化合物：、 、 、浓、 、 、 、 、等。

　　2．还原剂

　　金属：等；

　　某些非金属：等；

　　含有较低化合价元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。

　　注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

　　三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

　　1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

　　例如：

　　2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

　　四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

　　置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

　　教学设计方案

　　第一节氧化还原反应

　　教学目标

　　知识目标

　　1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

　　2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

　　能力目标

　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

　　情感目标

　　培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

　　教学重点、难点

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。

　　教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈

　　教学手段：投影

　　教学过程：

　　［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

　　［板书］第一章化学反应及其能量变化

　　［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）

　　［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。

　　［板书］第一节氧化还原反应

　　［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）

　　［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）

　　［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

　　［板书］一、化学反应的类型

　　［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

　　［板书］1．基本反应类型

　　［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。

　　［投影］

　　反应类型

　　表达式

　　举例

　　化合反应

　　A＋B＝AB

　　分解反应

　　AB＝A＋B

　　置换反应

　　A＋BC＝AC＋B

　　复分解反应

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

　　［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

　　［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

　　［板书］2．氧化反应和还原反应

　　［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

　　［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

　　［投影］

　　反应类型

　　得、失氧的情况

　　举例

　　氧化反应

　　物质得到氧的反应

　　还原反应

　　物质失去氧的反应

　　在的反应中，失去氧而变成单质铜的反应

　　［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。

　　［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。

　　［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：

　　（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：。

　　（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。

　　（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。

　　（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。

　　［引导］下面对的反应作进一步研究。

　　［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

　　（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？

　　（3）进一步分析，可以得到什么结论？

　　［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：

　　（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。

　　（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。

　　（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

　　［板书］二、氧化还原反应

　　［练习］分析的反应类型。

　　［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。

　　［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。

　　［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。

　　［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

　　［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。

　　［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［设问］有关氧化还原反应的`特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。

　　［板书］2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。

　　［讲解］1．在的反应中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的为离子化合物。

　　2．在的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。

　　［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。

　　［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

　　（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。

　　［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。

　　［板书］（3）氧化还原反应的有关概念

　　［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。

　　（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。

　　（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。

　　（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。

　　（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。

　　（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。

　　（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。

　　（8）氧化性：得电子的性质。

　　（9）还原性：失电子的性质。

　　［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

　　［板书］4．氧化还原反应的表示方法

　　（1）双线桥法

　　（2）单线桥法（补充）

　　［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

　　（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

　　［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。

　　（1）双线桥法：

　　（2）单线桥法：

　　［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。

　　［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。

　　［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

　　［学生总结］

　　［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应。

　　（2）复分解反应都不是氧化还原反应。

　　（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。

　　［本节总结］

　　我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

　　［作业］

　　第12页、二、三、1．2．

　　三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。

高一化学教案7

　　〖教学目标〗

　　1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.

　　2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.

　　3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1-20号元素的原子结构示意图.

　　4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.

　　5.使学生认识物质的结构决定物质的性质.

　　〖教学重点〗-----原子核的结构关系计算及核外电子的排布规律

　　原子结构

　　〖教学难点〗

　　1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律

　　〖课时安排〗----2课时

　　〖教学方法〗----启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述

　　〖教学用具〗----投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑

　　〖教学过程〗

　　高一化学原子结构第一课时教案

　　〖引入〗----[展示两张外表类似的贺卡]

　　〖提问〗同学们，我这儿有两张贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里?为什么会不同呢?

　　〖过渡〗我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践.本章我们就来学习这方面的内容.

　　〖板书〗第五章物质结构元素周期律

　　〖过渡〗研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质?举例说明.

　　[引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……]

　　〖提问〗为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?

　　要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构.

　　〖板书〗第一节原子结构(第一课时)教案

　　〖提问〗关于原子结构，我们在初中就已熟悉.请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的?

　　〖思考〗

　　〖结论〗构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动.

　　〖板书〗一、原子结构

　　〖思考〗请同学们根据所学的原子结构知识，结合下表，来认识一下构成原子的粒子及其性质.

　　〖投影展示表5-1〗-----表5-1构成原子的粒子及其性质

　　构成原子的粒子

　　电子

　　质子

　　中子

　　电性和电量

　　1个电子带1个单位负电荷

　　1个质子带1个单位正电荷

　　不显电性

　　质量/kg

　　9.109×10-31

　　1.673×10-27

　　1.675×10-27

　　相对质量①

　　1/1836(电子与质子质量之比)

　　1.007

　　1.008

　　注①是指对12C原子质量的1/12(1.661×10-27 kg)相比较所得的数值.

　　(学生总结)通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电.

　　〖探究〗我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?

　　〖问题探究〗金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢?

　　〖思考〗原子内部微粒电性

　　〖结论〗原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性.

　　〖过渡〗从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数

　　〖思考〗如果我们用Z来表示核电荷数，可以得到什么关系?

　　〖结论〗核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数.

　　〖过渡〗下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系.

　　〖提问〗谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?

　　甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃.

　　乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁.

　　〖过渡〗回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位.确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一.原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大.

　　〖投影展示有关原子核密度的资料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载.

　　〖过渡〗其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论.从表中可看出，质子和中子的`相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示.中子数规定用符号N表示.则得出以下关系：

　　〖板书〗质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

　　在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.比如C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子.

　　〖思考〗请同学们结合所学知识，思考下列问题：

　　〖投影练习〗

　　粒子符号

　　质子数(Z)

　　中子数(N)

　　质量数(A)

　　用X表示为

　　①O

　　8

　　18

　　②Al

　　14

　　27

　　③Ar

　　18

　　22

　　④Cl

　　Cl

　　⑤H

　　H

　　(学生总结)

　　通过思考练习可总结出：质量数，质子数，中子数三个物理量中的任意两个量，可求出第三个物理量。

　　〖投影练习〗1.某粒子用Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )

　　A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z

　　C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n

　　2.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )

　　A.A-a+n B.A-a-n

　　C.A+a-n D.A+a+n

　　〖问题探究〗 “ O”与“O”所表示的意义是否相同?

　　〖思考〗

　　〖结论〗 O表示原子核内有8个中子的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素.

　　〖过渡〗由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：

　　〖板书〗原子X

　　〖问题探究〗是不是任何原子核都是由质子和中子构成的?

　　〖思考〗

　　〖结论〗不是，如上述练习中H原子，核内无中子，仅有一个质子.

　　〖问题探究〗假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗?

　　〖思考〗

　　〖结论〗不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性;形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子.

　　〖问题探究〗离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系?

　　〖思考〗

　　〖结论〗离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷.

　　〖讲解并板书〗离子所带电荷数=质子数-核外电子数

　　阳离子核外电子数=核内质子数-离子电荷数

　　阴离子核外电子数=核内质子数+离子电荷数

　　〖口答〗1.当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是________离子，带_______电荷.

　　2.当质子数(核电荷数)________核外电子数时，该粒子是阴离子，带_______电荷.

　　[学生活动，教师巡视，并指正错误]

　　[小结]本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论.

　　[作业]1.用X符号的形式表示出10种原子.

　　2.课本第94页，二、1、2.

　　〖板书设计〗

　　第五章物质结构元素周期律

　　第一节原子结构(第一课时)

　　一、原子结构

　　1.原子X

　　2.核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数

　　质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

　　3.离子所带电荷数=质子数-核外电子数

　　阳离子核外电子数=核内质子数-离子电荷数

　　阴离子核外电子数=核内质子数+离子电荷数

高一化学教案8

　　【同步导学】

　　一、评价要点

　　通过乙酸乙酯合成途径的分析，了解简单有机化合物合成的基本思路。

　　二、方法指引

　　1.合成路线选取的原则

　　要合成一种物质，通常采用“逆合成法”来寻找原料，设计可能的合成路线。

　　(1)反应过程合理、科学

　　(2)步骤简单，反应物的转化率高

　　2.合成的原则

　　(1)合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。

　　(2)思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比基团的差异。综合分析，寻找并设计最佳方案。

　　(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：

　　a.找已知条件最多的`地方;

　　b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等;

　　c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构;

　　d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。

　　三、归纳整理

　　常见有机物的转化途径：

　　四、典型例题

　　例题1。新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。

　　(1)国际上最新采用热聚门冬氨酸盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式;

　　【随堂检学】

　　1.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有()

　　A.1种B.2种C.3种D.4种

高一化学教案9

　　【三维目标】

　　知识与技能 掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作

　　过程与方法 通过过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作

　　情感态度与价值观 能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究

　　【教学重点】

　　理解蒸馏、萃取的原理，学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯

　　【教学难点】

　　根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案

　　预习案

　　一、使用说明：阅读课本7 页— 9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。

　　二、蒸馏---实验室制取蒸馏水

　　（1）原理：利用 混合物中各组分的 不同，通过加热到 使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过 冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去 、 或 的.杂质。

　　（2）主要仪器：

　　（3）实验过程及现象：

　　实验

　　现象

　　1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。

　　2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

　　3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）

　　(4)注意事项:

　　三、萃取：

　　（1）概念：萃取是利用物质在 溶剂里的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后 液体分离开的操作。

　　（2）主要仪器：

　　（3）完成课本第9页探究实验4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘

　　探究案

　　1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有Cl- 吗？

　　3、从碘水中提取碘时，能不能用酒精作萃取剂？为什么？分液时，上下层液体如何取出？

高一化学教案10

　　教学目标

　　1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

　　2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　3、情感目标：

　　①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

　　②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

　　③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

　　重点 金属活动性顺序的理解和应用。

　　难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

　　2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

　　学情分析

　　本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

　　教学方法 实验探究、讨论。

　　课前准备仪器药品

　　试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

　　课时安排: 1课时

　　教学过程

　　【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?

　　【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　2Mg+O2 2MgO

　　4Al+3O2 2Al2O3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

　　【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

　　1、常温能反应： 以镁、铝为代表。

　　2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

　　3、高温下也不能反应：以金、银为代表。 回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。 1、复习、巩固相关知识，加深印象。

　　2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

　　【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。 听讲 了解判断金属活动性差异的初步方法。

　　【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

　　【探究活动1】

　　镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

　　【提示】

　　按操作规范进行实验，认真观察现象。

　　【巡视、指导实验】 实验探究：

　　A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

　　B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

　　【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。 在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

　　【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类? 思考、讨论并得出结论。

　　结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。 为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

　　【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么? 说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。 培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

　　【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。

　　【探究活动2】

　　金属与金属化合物的溶液反应

　　【巡视、指导实验】 实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。 培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

　　【设问】通过实验，结合上一个探究的.结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?

　　【引导学生讨论、交流和展示探究结果】 讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。 通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

　　【展示】金属活动顺序

　　【设问】

　　为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来? 观察、记忆。

　　思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。 培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

　　【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点? 思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。 理解、掌握置换反应的应特点和规律。

　　【课堂练习】

　　1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?

　　2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?

　　3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。 练习、巩固。 联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

　　指导学生自主归纳总结本课题。 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 培养学生对知识的归纳、总结能力。

　　【布置作业】

　　1、 庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

　　2、课本14页第3题、5题。 记录。 体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

高一化学教案11

　　教学 目标

　　知识目标

　　使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

　　使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

　　能力目标

　　通过气体摩尔体积的概念和有关计算的 教学 ，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

　　通过有关气体摩尔体积计算的 教学 ，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

　　情感目标

　　通过本节的 教学 ，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

　　通过 教学 过程 中的设问，引导学生科学的思维方法。

　　教学 建议

　　教材分析

　　本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

　　本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

　　教学 建议

　　教法建议

　　1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

　　原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。

　　新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 Vm= V/n 。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。

　　教学 中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。

　　2．本节引入方法

　　⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。

　　物质

　　粒子数

　　1mol 物质质量（g）

　　20℃密度（g/cm 3 ）

　　体积（cm 3 ）

　　Fe

　　6.02×10 23

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×10 23

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×10 23

　　207

　　11.3

　　H 2 O

　　6.02×10 23

　　18

　　1(4℃)

　　H 2 SO 4

　　6.02×10 23

　　98

　　1.83

　　⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。

　　3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）

　　物质????????????? 因素

　　粒子的数目

　　粒子间平均距离

　　粒子本身大小

　　固、液态

　　√

　　√

　　气态

　　√

　　√

　　讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。

　　4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。

　　5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×104mL体积扩大1700倍？

　　6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：

　　①标准状况

　　②物质的量为1mol

　　③任何气体物质

　　④约为22.4L 只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol.

　　7．教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。

　　8．教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算， 教学 中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M =ρVm如果是标准状况下，则：M =ρ·22.4L/mol

　　9．在 V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。

　　教学 建议

　　关于气体摩尔体积

　　1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4L。即标准状况下气体摩尔体积为22．4L／mol。

　　2．阿伏加德罗定律? 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的.分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

　　（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

　　（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

　　（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

　　（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

　　（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

　　此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

　　3．气体摩尔体积的常见应用? 标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有：

　　（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：

　　（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： .

　　（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见

　　①，若为质量分数见

　　②：

　　（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

　　（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

　　（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

高一化学教案12

　　一、 学习目标

　　1、 掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理

　　2、 了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池

　　3、 了解金属的电化学腐蚀

　　二、 知识重点、难点

　　原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀

　　三、教学过程

　　引入： 你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道

　　是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生

　　锈的吗？

　　新授： 原电池原理及其应用

　　实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。

　　②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。

　　③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报

　　告实验现象。

　　④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。

　　结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2

　　②铜片不能和稀硫酸反应

　　③铜片上有气体生成

　　④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生

　　结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？

　　原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.

　　形成条件: ①两个电极

　　②电解质溶液

　　③形成闭合电路

　　讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么

　　反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的`溶液

　　用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。）

　　结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2

　　讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。

　　结论：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

　　在Cu上:2H++2e-= H2

　　Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子

　　我们把： 流出电子的一电极叫负极；

　　电子流入的一极叫做正极

　　两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。

　　负极失电子 被氧化 ,发生氧化反应

　　正极得电子 被还原 发生还原反应

　　实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。

　　结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜

　　片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属

　　或金属与非金属（能导电）

高一化学教案13

　　【复习目标】

　　1.了解物质简单分类法的意义

　　2.理解胶体与其他分散系的区别

　　3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写

　　4.掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件

　　5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目

　　6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性

　　【重点、难点】离子反应和氧化还原反应

　　1.物质都是由XX组成的，单质是XX，化合物是XX。元素在物质中以两种形态存在，即XX和XX。

　　2.物质可分为XX和XX。混合物可分为XX，XX和XX。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为XX，XX，XX。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为XX，XX。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为XX和XX。XX是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。XX是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

　　3.XX之间的反应通常是复分解反应。

　　4.光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做XX。它说明胶体的微粒带有XX。能使胶体聚沉的三种方法XX、XX、XX。

　　5.利用XX分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为XX。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。(滤纸的孔隙比半透膜大)。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水

　　6.制备氢氧化铁胶体的方法、反应方程式。

　　7.电离是XX。电解质是XX。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物(溶液)和单质。酸、碱、盐都是电解质。

　　思考：①盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？

　　②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？

　　③SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？

　　叫做强电解质，包括强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。

　　思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

　　叫做弱电解质，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱碱(NH3H2O)、水。中强酸H3PO4、H2SO3也是弱电解质。

　　思考：氨水中存在哪些微粒？

　　书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。

　　8.是离子反应。离子反应的条件(同复分解反应的条件)。

　　9.书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式——拆成离子——删去相同离子——检查(书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物)。

　　10.写出下列反应的离子方程式

　　碳酸钡与盐酸反应：XX

　　CH3COOH溶液与NaOH溶液混合：XX；

　　FeS与盐酸反应：

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

　　碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

　　澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

　　硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

　　氢氧化钡溶液中加入硫酸：

　　11.如何判断离子方程式的正误

　　(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物；

　　(2)看表示各物质的化学式是否正确；

　　(3)看电荷是否守恒；

　　(4)看反应物或产物的配比是否正确。

　　12.离子的大量共存问题

　　(1)看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸(强碱)溶液中，是否有颜色

　　(2)离子之间反应能生成沉淀的不能共存；

　　(3)离子之间反应能生成水等难电离的`物质

　　(4)离子之间反应能生成气体的不能共存；

　　(5)在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应

　　(6)弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存

　　13.常见离子检验

　　离子使用的试剂方法及现象

　　氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子、三价铁离子、二价铁离子、铵根离子。

　　14.XX反应过程中有XX的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。

　　失电子—化合价升高—被氧化—是还原剂—具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性

　　得电子—化合价降低—被还原—是氧化剂—具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性

　　元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。

　　氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性

　　15.常见的氧化剂还原剂？

　　16.分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应的电子转移：

　　(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

　　(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　17.氧化还原反应的实质；氧化还原反应规律：质量守恒定律：XX和电子守恒定律：XX。置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合和分解反应一部分不都是氧化还原反应。

　　18.(1)铁的还原性

　　与氯气反应方程式；

　　与酸反应离子方程式；

　　与氯化铜反应离子方程式。

　　(2)正三价铁的氧化性

　　2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

　　(3)正二价铁离子既有氧化性又有还原性

　　氯化亚铁与氯气反应；

　　氯化亚铁与金属锌反应；

　　(4)正三价铁离子与可溶性碱反应离子方程式

　　氯化亚铁与可溶性碱反应离子方程式；

　　Fe(OH)2：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3。化学方程式

　　【总结】最新一年年已经到来，新的一年会为您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一单元化学教案：元素与物质世界”给您带来帮助！

高一化学教案14

　　教学目标概览：

　　（一）知识目标

　　1 、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

　　2 、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

　　（二）能力目标

　　1 、培养学生实验能力和观察能力。

　　2 、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3 、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3 、对学生进行通过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：

　　电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

　　教学难点：

　　离子反应方程式的书写方法

　　教学方法：

　　设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[设问]下列物质中：① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl

　　⑦ Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨

　　（1）属于强电解质的是。

　　（2）属于弱电解质的是。

　　（3）属于非电解质的是。

　　（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。

　　答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

　　[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

　　[板书]四、离子反应

　　1 、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　[实验]请四位同学分别做实验：

　　①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

　　②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

　　③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

　　④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

　　[设问] ①分别发生什么现象？

　　②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

　　③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

　　用实验证明实验①中Cu 2+和Cl－反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

　　[演示动画]（Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓）

　　[板书] 2 、离子反应的表示方法

　　离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

　　我们如何书写这些离子方程式呢？

　　[板书] 4 、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

　　①写：写出正确的化学方程式：CuSO 4＋BaCl 2＝BaSO 4 ↓＋Cu Cl 2

　　②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的`以及气体等仍用化学式表示）

　　Cu 2＋＋SO 4 2－＋Ba 2＋＋2Cl－＝BaSO 4 ↓＋Cu 2＋＋2 Cl－

　　③删：删去两边相同的离子：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓

　　④查：检查（质量守恒、电荷守恒）

　　[讨论] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”这一离子方程式正确吗？

　　[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

　　[ 小结 ]书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

　　应该改写成离子形式的物质：

　　a 、强酸：HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等

　　易溶于水、易b 、强碱：KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物，一般在反应物中

　　电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

　　c 、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

　　仍用化学式表示的物质：

　　a 、难溶的物质：Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等

　　b 、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

　　c 、气体：H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等

　　d 、单质：H 2 、 Na 、 I 2等

　　e 、氧化物：Na 2 O 、 Fe 2 O 3等

　　[设问]这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

　　小结后得出离子反应方程式的意义。

　　[板书] 3 、离子反应方程式的意义：

　　①揭示离子反应的实质。

　　②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　[讨论]为什么实验四中的复分解反应不能进行？

　　[讲述]上述Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。 Ag + +Cl — = AgCl ↓离子方程式，可以表示AgNO 3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl 2 、NaCl）的一类反应。

　　[设问] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O离子反应方程式表示的意义是什么？

　　[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

　　[ 小结 ]酸碱中和反应的实质是H + + OH－=H 2 O，酸电离出来的H +与碱电离出来的OH -结合成弱电解质H 2 O 。

　　[练习]写出离子方程式：

　　①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

　　②向氨水中通入氯化氢

　　③氧化铜粉末加入稀硫酸

　　④铁屑放入硫酸铜溶液

　　分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

　　请同学们写符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

　　[布置作业] P 18习题一、 2 、 3习题二、三、

高一化学教案15

　　教学目的：

　　1. 使学生了解化学在人类进步中的作用。

　　2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

　　3. 激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

　　4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

　　教学过程：

　　[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

　　化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段

　　早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

　　在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

　　我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

　　化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

　　材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？

　　[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？

　　化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

　　[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？

　　[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”

　　[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？

　　[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。

　　在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。

　　目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

　　逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信

　　- 教学目的

　　1.使学生了解化学在人类进步中的'作用。

　　2.使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

　　3.激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

　　4.通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。教学方法

　　演讲法、讨论法、电化教学法。

　　教学媒体

　　电视机、放像机、投影仪、实物。

　　教学过程

　　[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

　　[投影]运用纳米技术拍出的照片

　　[讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米(1nm=1×10-9m

　　m)，这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。

　　[过渡]化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。

　　[播放录像]化学发展史

　　(如无录像片可阅读课文)

　　[讲解]化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段。

　　[投影板书]

　　实用技术 近代化学 现代化学

　　(冶金、火药、造纸)(原子-分子学说)(物质结构理论)

　　[讲解]早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品(见彩图)世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

　　在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

　　我国的化学工作者也做出了突出贡献。

　　[投影]牛胰岛素结晶、叶绿素结构式

　　[讲解]牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

　　化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

　　[展示]橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维实物。

　　[讲解]以上这些物质称之为材料，材料的含义应包括为人类社会所需要并能用于制造有用器物两层涵义。

　　[投影板书]

　　[讨论]以上这些材料对社会进步所起的作用是什么?

　　[小结]材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术;没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术;没有光导纤维就不会有现代通讯;没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗?

　　[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢?

　　[播放录像]化学与社会的关系

　　[讨论]通过观看录像，讨论在现代社会的发展进程中，化学有哪些作用。

　　[小结]现代社会的发展，化学仍然扮演着十分重要的角色。

　　化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学;保护人类居住的环境需要化学;提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学;维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

　　[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢?

　　[讲解]自然界存在下列的光能转换关系：

　　我国已合成叶绿素，如果能模拟叶绿素的功能在自然光的条件下实现下列转换：

　　地球将会变得更干净，这一设想一定会成功。

　　[一分钟演讲]请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用

　　[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢?

　　[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。

　　在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识;许多结论要通过实验验证;许多未知需要实验去探索;作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。

　　在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

　　逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。

　　综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。

　　此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。

　　作业

　　1.制做一件材料标本。

　　2.认真阅读课后短文，写一篇读后感。

　　[ 内 容 结 束 ]