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2017中考化学重要知识点
2017中考化学有哪些重要的知识点?下面是小编整理的一些2017中考化学重要知识点，欢迎阅读。
2017中考化学重要知识点汇总
一、化学实验操作
1、在常见仪器中，能够直接加热的是试管和蒸发皿，垫石棉网能够加热的是烧杯和烧瓶，用做少量试剂的反应容器是试管，用做配制溶液和较大量试剂的反应容器是烧杯，用于搅拌、过滤和转移液体的仪器是玻璃棒。
给物体加热的仪器是酒精灯;量取一定量液体用量筒和胶头滴管，吸取和滴加少量溶液的仪器是胶头滴管;取用块状固体药品的仪器是镊子;取用粉末状固体药品的仪器是钥匙。
收集并盛放一定量气体的仪器是集气瓶。
2、化学药品一般是易燃易爆、有腐蚀性或有毒，因此，
①取用药品的“三不原则”：在取用药品时，不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道。
②剩余药品的“三不一放”原则：实验用剩的药品即不能放回原瓶、也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，而是放入指定的容器。
③取用药品时，在没有告诉用量时，一般按最少量取用：液体取1—2毫升，固体只须盖满试管底步。
3、化学药品的取用方法：
①块状固体一般用镊子取用，粉末状固体一般用药匙或纸槽取用，
②液体药品盛放在细口瓶中，倾倒液体时，标签必须朝向手心，防止残留药液流下腐蚀标签，
③用量筒量液体时，量筒必须放平，视线要与液体凹液面的最底处保持水平，如果仰视读数，实际值大于读数(理论值)，如果俯视读数，实际值小于读数(理论值)。
胶头滴管使用时必须竖直悬空，不能倾斜，也不能伸入试管中，更不能平放，否则会使液体倒流而腐蚀胶帽。
④使用酒精灯时，灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，如果将酒精灯打翻而引起火灾，立即用湿抹布盖灭，加热时，用酒精灯火焰的外焰部分加热，给固体加热时，试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，给液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，试管口应向上倾斜，与桌面成45°的夹角，试管口不能对着有人的方向，加热时先均匀受热，然后在药品下端来回移动加热，加热完毕后不能立即用冷水洗涤，防止试管炸裂。
⑤洗涤仪器时用试管刷，洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
二、空气的组成
1、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氮气占4/5，氧气占1/5，二者的体积比为4∶1。
2、空气按体积计算：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0。
94%，二氧化碳占0。
03%，其它气体和杂质占0。
03%。
同时，空气的组成并不是固定不变的，而是可以改变的。
3、氮气是一种无色无味的气体，比空气略重，难溶于水，不燃烧，不支持燃烧。
也不能是澄清的石灰水变浑浊。
氮气通常可用做食品袋中的保护气，防止食物变质。
还可以充入稀有气体做保护气，这样的气体必须具备的性质是无毒、不与食物发生化学反应等。
4、氮气、氧气、二氧化碳和空气的鉴别：将燃着的木条分别伸入集气瓶，能使木条燃烧剧烈的气体是氧气，无明显变化的气体是空气，立即熄灭的气体是二氧化碳和氮气，然后分别向木条熄灭的两瓶气体中加入澄清的石灰水，振荡，能使澄清石灰水边浑浊的是二氧化碳，无明显变化的气体是氮气。
5、空气的污染：造成空气污染的物质有粉尘和气体两大类，其中有害气体有二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2三种，它们来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
其中二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质。
6、空气中氧气含量的测定：
①、燃烧匙中必须装入过量的红磷，目的是完全除去空气中的氧气
②、观察到的现象是a、红磷燃烧，产生大量的白烟，b、打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气总体积的1/5。
③通过实验得到的结论是：氧气约占空气总体积的1/5。
④实验中发现集气瓶中的水少于1/5，其原因可能是a红磷不足，氧气没有完全除去，b装置不严密，外界空气进入，c温度没有降低到常温就打开弹簧夹，d导管内事先没有装满水。
⑤反应后剩余气体主要是氮气，该气体的物理性质是不溶于水，化学性质是不燃烧，也不支持燃烧。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质，通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，固态、液态氧气均为淡蓝色。
2、碳+氧气=二氧化碳：C+O2=CO2发出白光，放出热，生成一种能使澄清石灰水边浑浊的气体。
硫+氧气=二氧化硫，S+O2=SO2硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，做此实验时，应在集气瓶中留少量的水，其目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止造成空气污染。
磷+氧气=五氧化二磷，4P+5O2=2P2O5磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟。
铁+氧气=四氧化三铁，4Fe+2O2==Fe3O4，剧烈反应火星四射产生大量的热，生成黑色固体，做此实验时，必须在集气瓶底部留少量的水或铺一层细砂，防止生成物炸裂集气瓶。
3、化合反应，由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
物质与氧发生的反应都属于氧化反应。
4、工业制取氧气采用分离液态空气的方法，它属于物理变化。
是利用液态氮比液态氧的沸点低的原理。
5、实验室制取氧气通常有以下几种方法：
(一)过氧化氢与二氧化锰混合：过氧化氢===水+氧气2H2O2==2H2O+O2↑
(二)氯酸钾与二氧化锰混合加热：氯酸钾====氯化钾+氧气2KClO3====2KCl+O2↑在以上两个反应中，加入二氧化锰起催化作用，它加快制取氧气的速率，如果忘记加入二氧化锰，会使反应速率减慢，对产生氧气的总量没有影响。
(催化剂：在化学反应里，能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。
注意，催化剂在化学反应中只能改变化学反应速率，他的特点是本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
)
(三)加热高锰酸钾;高锰酸钾==锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
①操作步骤：查→装→定→点→收→离→熄，注意，刚开始有气泡产生时，不能立即收集气体，原因是收集到的气体不纯，只有当气泡连续产生时才能收集;收集完毕后应先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水沿导管回流，使试管炸裂。
②收集氧气时用向上排空气法，原因是氧气的密度比空气略大，同时还可以用排水法收集，原因是氧气不易溶于水。
③鉴别氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条重新复燃，说明该气体是氧气，验满氧气的方法是将带火星的木条水平放在集气平口，如果木条重新复燃，证明氧气已满。
④用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾颗粒进入导管
四、原子
1、原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的，在构成原子的三种粒子中一定存在的是质子和电子，可能存在的是中子(一般的氢原子无中子)。
2、整个原子不显电性的原因是：由于原子核带正电，核外电子带负电，二者所带的电量相等，电性相反，相互抵消，所以整个原子不显电性。
3、在同一原子结构中：核电荷数(即原子核所带的正电荷数)=核内质子数=核外电子数=原子序数，
4、原子的质量主要集中在原子核上，所以决定原子质量大小的是该原子核内的质子和中子。
5、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作标准，其它原子的质量跟它(这个标准)相比较所得的数值，就是该原子的相对原子质量，其单位是1，一般省略不写。
相对原子质量的计算公式：相对原子质量=其它原子质量/碳原子质量的1/12=质子数+中子数
6、相对原子质量并不是原子的实际质量，它是一个比值，单位为1，省略不写。
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