乙酸乙酯实验报告
随着社会不断地进步，报告的用途越来越大，不同种类的报告具有不同的用途。写起报告来就毫无头绪？以下是小编整理的乙酸乙酯实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。
乙酸乙酯实验报告1
一、实验目的：
1、了解有机化学制备方法和有关反应机理。
2、掌握化学制备实验的基本技能，特别是提纯、干燥等技术。
3、巩固有机化学实验室的危险品操作知识，提高安全意识。
二、实验原理：
1、碱性酯化反应：在碱催化下，酸和醇可以发生酯化反应，其中酸是乙酸而醇是乙醇。酸性酯化反应易于在温和条件下进行，但碱性酯化反应速度更快，且在较宽的'条件下能得到理想的产物。另外，将其溶解在乙酸中，得到乙酸乙酯。该反应式如下：
CH3CH2OH+CH3COOH→（CH3CH2O）2CO+H2O
2、分液操作技术：分液批量分离一个相对密度大于1的液体和一个相对密度小于1的液体。操作流程主要包括两步：操作前先将液相液体放在漏斗中，在做实验过程中先开漏斗的3—4滴液体。缓慢加入分液漏斗中，直到分液是，应立即停止漏斗滴液避免乳化；
操作时，需要注意一下几点：①漏斗倾斜，旋转同时均匀滴液，避免快速滴液导致溅出；②下层液体溢出，应该含沙缩流，以避免影响结果，并适当调整漏斗角度；③滴液速度适中，并避免突然加快速度；④滴液量不要过饱和，以避免影响基础液体的灵敏度。
三、实验仪器和材料：
1、反应器：圆底烧瓶，磁力搅拌器，冷却器；
2、仪器：分液漏斗，容量瓶，滴定管，量筒等；
3、试剂：乙醇，乙酸，浓氢氧化钠溶液，硫酸。
四、实验流程：
1、将250毫升圆底烧瓶放在磁力搅拌器上，加入15毫升乙醇和15毫升乙酸，用玻璃棒搅拌均匀。
2、加入5毫升浓氢氧化钠溶液，反应液应变稠，继续搅拌均匀。
3、加入40毫升冷水，搅拌均匀后放入分液漏斗中，进行分液操作。
4、采用蒸发法或干燥剂法等方法提取获得的乙酸乙酯，并进行称量和测定纯度。
五、实验结果及分析：
在实验过程中，我们使用了碱性酯化反应方法制备出了乙酸乙酯并成功地分离出目标产物。我们对产物进行了提纯和测定了其纯度，并确定其产率。从实验结果来看，实验得到了较好的效果。
实验时，我们认真尽职地操作，并且在每个步骤都仔细检查和注意安全事项，成功地完成了实验。
六、结论：
通过试验，我们成功地制备出了乙酸乙酯，并掌握了有关化学反应和操作等知识。该实验有助于我们更好地了解有机化学制备方法，巩固相关理论与实验操作技能，培养实验能力，同时也加深了我们对危险品操作的安全意识。
乙酸乙酯实验报告2
一、实验目的
1、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化应的理解；
2、了解提高可逆应转化率的实验方法；
3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。
二、实验原理
主应：
①乙酸乙酯的用途；
②制备方法；
③应机理；
④基本操作：蒸馏、分液、干燥等。
三、实验药品及物理常数
四、主要仪器和材料
铁架台升降台木板隔热板电炉三口烧瓶（100 mL、19#）蒸馏头（19#）螺帽接头（19#）球形冷凝管（19#）直形冷凝管（19#）真空接引管（19#）锥形瓶（50 mL、19#）锥形瓶（250 mL）量筒（10 mL）温度计（200℃）分液漏斗烧杯（500 mL、250 mL、100 mL）铁圈烧瓶夹冷凝管夹十字夹剪刀酒精灯砂轮片橡皮管沸石等。
五、实验装置
（1）滴加、蒸馏装置；
（2）洗涤、分液装置；
（3）蒸馏装置
六、操作步骤
【操作要点及注意事项】
⑴装置：仪器的选用，搭配顺序，各仪器高度位置的控制，烧瓶中要加沸石！
⑵加料：在9 mL95%乙醇里加12 mL浓硫酸时要逐滴加入，加入后应马上振摇使混合均匀，以免局部碳化变黑。
⑶滴加、蒸馏（1）：小火加热，控制好温度，并使滴加速度与馏出速度致相等。
⑷洗涤：依次用等体积饱和碳酸钠、饱和食盐水、饱和氯化钙洗涤，每一步骤都不能少。用饱和碳酸钠是除去其中未应的乙酸；用饱和食盐水是洗去有机层中残余的碳酸钠；用饱和氯化钙是除去未应的醇。
⑸分液：一定要注意上下层的判断！
⑹干燥：乙酸乙酯会和水或乙醇分别生成共沸混合物，若有机层中乙醇不除净或干燥不够时，由于形成低沸点共沸混合物，从而影响酯的产率。
⑺蒸馏：仪器要干燥，空瓶先称重，注意馏分的收集。
七、实验结果
1、产品性状；
2、馏分；
3、实际产量；
4、理论产量；
5、产率。
八、实验讨论
1、本实验中浓硫酸起到什么作用？为什么要用过量的乙醇？
2、酯化应有什么特点？在实验中如何创造条件促使酯化应尽量向生成物方向进行？
3、应后的.粗产物中含有哪些杂质？是如何除去的？各步洗涤的目的'是什么？
十、实验体会
谈谈实验的成败、得失。
实验步骤：
①在一个试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。
②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。
③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。
实验注意问题；
①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。
②加入试剂顺序为乙醇———→浓硫酸————→乙酸。
③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。
④导管不能插入到碳酸钠溶液中（防止倒吸回流现象）。
⑤对应物加热不能太急。
几点说明：
a、浓硫酸的作用：
①催化剂
②吸水剂
b、饱和碳酸钠溶液的作用：
①中和蒸发过去的乙酸；
②溶解蒸发过去的乙醇；
③减小乙酸乙酯的溶解度。
提高产率采取的措施：（该应为可逆应）
①用浓硫酸吸水平衡正向移动
②加热将酯蒸出
提高产量的措施：
①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。
②加热（既加快应速率、又将酯蒸出）。
③用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯（减少损失）。
乙酸乙酯实验报告3
一、实验目的
1、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化反应的理解；
2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；
3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。
二、实验原理主反应：
①乙酸乙酯的用途；
②制备方法；
③反应机理；
④基本操作：蒸馏、分液、干燥等。）
三、实验药品及物理常数
四、主要仪器和材料
铁架台 升降台 木板 隔热板 电炉 三口烧瓶（100 mL、19#） 蒸馏头（19#） 螺帽接头（19#） 球形冷凝管（19#） 直形冷凝管（19#） 真空接引管（19#） 锥形瓶（50 mL、19#） 锥形瓶（250 mL）量筒（10 mL） 温度计（200℃）分液漏斗 烧杯（500 mL、250 mL、100 mL） 铁圈 烧瓶夹 冷凝管夹 十字夹 剪刀 酒精灯砂轮片 橡皮管 沸石等。
五、实验装置
（1）滴加、蒸馏装置；
（2）洗涤、分液装置；
（3）蒸馏装置
六、操作步骤
【操作要点及注意事项】
（1）装置：仪器的选用，搭配顺序，各仪器高度位置的控制，烧瓶中要加沸石！
（2）加料：在9 mL95%乙醇里加12 mL浓硫酸时要逐滴加入，加入后应马上振摇使混合均匀，以免局部碳化变黑。
（3）滴加、蒸馏。小火加热，控制好温度，并使滴加速度与馏出速度大致相等。
（4）洗涤：依次用等体积饱和碳酸钠、饱和食盐水、饱和氯化钙洗涤，每一步骤都不能少。用饱和碳酸钠是除去其中未反应的乙酸；用饱和食盐水是洗去有机层中残余的碳酸钠；用饱和氯化钙是除去未反应的醇。
（5）分液：一定要注意上下层的判断！= 6 * GB2
（6）干燥：乙酸乙酯会和水或乙醇分别生成共沸混合物，若有机层中乙醇不除净或干燥不够时，由于形成低沸点共沸混合物，从而影响酯的产率。
（7）蒸馏。仪器要干燥，空瓶先称重，注意馏分的收集。
七、实验结果
1、产品性状；
2、馏分；
3、实际产量；
4、理论产量；
5、产率 。
八、实验讨论
1、本实验中浓硫酸起到什么作用？为什么要用过量的乙醇？
2、酯化反应有什么特点？在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？
3、反应后的粗产物中含有哪些杂质？是如何除去的？各步洗涤的目的是什么？
九、实验体会谈谈实验的成败、得失。
实验步骤：
①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。
②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的'试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。
③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。
实验注意问题；
①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。
②加入试剂顺序为乙醇———→浓硫酸————→乙酸。
③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。
④导管不能插入到碳酸钠溶液中（防止倒吸回流现象）。
⑤对反应物加热不能太急。
几点说明：
a、浓硫酸的作用：
①催化剂
②吸水剂
b、饱和碳酸钠溶液的作用：
①中和蒸发过去的乙酸；
②溶解蒸发过去的乙醇；
③减小乙酸乙酯的溶解度。
提高产率采取的措施：（该反应为可逆反应）
①用浓硫酸吸水平衡正向移动
②加热将酯蒸出
提高产量的措施：
①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。
②加热（既加快反应速率、又将酯蒸出）。
③用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯（减少损失）。
乙酸乙酯实验报告4
一.实验目的
1.掌握酯化反应原理以及由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法。
2.学会回流反应装置的搭制方法。
3.复习蒸馏、分液漏斗的使用、液体的洗涤与干燥等基本操作。
二.实验原理
本实验用冰醋酸和乙醇为原料，采用乙醇过量、利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利进行。除生成乙酸乙酯的主反应外，还有生成乙醚的副反应。主反应：
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副反应：
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三．仪器与试剂
仪器：100ml、50ml圆底烧瓶，冷凝管，温度计，分液漏斗，电热套，分馏柱，接引管，铁架台，胶管量筒等。
试剂：无水乙醇冰醋酸浓硫酸碳酸钠食盐水氯化钙硫酸镁
四．实验步骤
1.向烧瓶中加入19ml无水乙醇和5ml浓硫酸，向恒压漏斗中加入8ml冰醋酸。
2.开始加热，加热电压控制在70V----80V,并冰醋酸缓慢滴入烧瓶，微沸30----40min。
3.蒸馏温度控制在温度严格控制在73-----78℃直至反应结束。
五.产品精制
1.首先加入7ml碳酸钠饱和溶液，用分液漏斗分，目的`是离除去冰醋酸。
2.再向分液漏斗上层液中加入7ml饱和食盐水，目的是防止乙酸乙酯水解。
3.加入7ml饱和氯化钙溶液，目的是出去无水乙醇。
4.加入2gMgSO4固体，目的是除水。
六．数据处理
最后量取乙酸乙酯为7.8ml。（冰醋酸相对分子质量60.05相对
密度1.049）（乙酸乙酯相对分子质量88.10相对密度0.905）
产率=（7.8X0.9／88）／(8X1.04／60)X100％=57％
七.讨论
1.浓硫酸加入时会放热，应在摇动中缓慢加入。
2.加入饱和NaCO3时，应在摇动后放气，以避免产生CO2而使分液漏斗内压力过大。
3.若CO32-洗涤不完全，加入CaCl2时会有CaCO3沉淀生成，应加入稀盐酸溶解。
4.干燥时应塞上瓶塞，并间歇振荡。
5.蒸馏时，所有仪器均需烘干。
乙酸乙酯实验报告5
一、实验目的
1、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化反应的理解；
2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；
3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。
二、实验原理
主反应：
①乙酸乙酯的用途；②制备方法；③反应机理；④基本操作：蒸馏、分液、干燥等。
三、实验药品及物理常数
四、主要仪器和材料
铁架台 升降台 木板 隔热板 电炉 三口烧瓶（100 mL、19#） 蒸馏头（19#） 螺帽接头（19#） 球形冷凝管（19#） 直形冷凝管（19#） 真空接引管（19#） 锥形瓶（50 mL、19#） 锥形瓶（250 mL）量筒（10 mL） 温度计（200℃）分液漏斗 烧杯（500 mL、250 mL、100 mL） 铁圈 烧瓶夹 冷凝管夹 十字夹 剪刀 酒精灯砂轮片 橡皮管 沸石等。
五、实验装置
（1）滴加、蒸馏装置；
（2）洗涤、分液装置；
（3）蒸馏装置
六、操作步骤
【操作要点及注意事项】
⑴ 装置：仪器的选用，搭配顺序，各仪器高度位置的控制，烧瓶中要加沸石！
⑵ 加料：在9mL95%乙醇里加12mL浓硫酸时要逐滴加入，加入后应马上振摇使混合均匀，以免局部碳化变黑。
⑶ 滴加、蒸馏（1）：小火加热，控制好温度，并使滴加速度与馏出速度大致相等。
⑷ 洗涤：依次用等体积饱和碳酸钠、饱和食盐水、饱和氯化钙洗涤，每一步骤都不能少。用饱和碳酸钠是除去其中未反应的乙酸；用饱和食盐水是洗去有机层中残余的碳酸钠；用饱和氯化钙是除去未反应的醇。
⑸ 分液：一定要注意上下层的判断！
= 6 * GB2 ⑹ 干燥：乙酸乙酯会和水或乙醇分别生成共沸混合物，若有机层中乙醇不除净或干燥不够时，由于形成低沸点共沸混合物，从而影响酯的产率。
⑺ 蒸馏（2）：仪器要干燥，空瓶先称重，注意馏分的收集。
七、实验结果
1、产品性状 ；
2、馏分 ；
3、实际产量 ；
4、理论产量 ；
5、产率 。
八、实验讨论
1、本实验中浓硫酸起到什么作用？为什么要用过量的乙醇？
2、酯化反应有什么特点？在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？
3、反应后的'粗产物中含有哪些杂质？是如何除去的？各步洗涤的目的是什么？
十、实验体会
谈谈实验的成败、得失。
实验步骤：
①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。
②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注 意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。
③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。
实验注意问题；
①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。
②加入试剂顺序为乙醇———→浓硫酸————→乙酸。
③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。
④导管不能插入到碳酸钠溶液中（防止倒吸回流现象）。
⑤对反应物加热不能太急。
几点说明：
a、浓硫酸的作用：①催化剂 ②吸水剂
b、饱和碳酸钠溶液的作用：
①中和蒸发过去的乙酸；
②溶解蒸发过去的乙醇；
③减小乙酸乙酯的溶解度。
提高产率采取的措施： （该反应为可逆反应）
①用浓硫酸吸水平衡正向移动
②加热将酯蒸出
提高产量的措施：
①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。
②加热（既加快反应速率、又将酯蒸出）。
③用饱和碳酸钠溶液收集乙 酸乙酯（减少损失）。
乙酸乙酯实验报告6
乙酸乙酯的合成
一、实验目的和要求
1、通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；
2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；
3、熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。
二、实验内容和原理
本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯：
副反应：
由于酯化反应为可逆反应，达到平衡时只有2/3的物料转变为酯。为了提高酯的产率，通常都让某一原料过量，或采用不断将反应产物酯或水蒸出等措施，使平衡不断向右移动。因为乙醇便宜、易得，本实验中乙醇过量。但在工业生产中一般使乙酸过量，以便使乙醇转化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物给分离带来困难，而乙酸通过洗涤、分液很容易除去。
由于反应中有水生成，而水和过量的乙醇均可与乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。这些共沸物的沸点都很低，不超过72℃，较乙醇的沸点和乙酸的沸点都低，因此很容易被蒸馏出来。蒸出的粗馏液可用洗涤、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥剂去除共沸物中的水分，再进行精馏便可以得到纯的乙酸乙酯产品。
表一、乙酸乙酯共沸物的组成与沸点
三、主要物料及产物的物理常数
表二、主要物料及产物的物理常数
四、主要仪器设备
仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；蒸馏弯头；温度计；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL锥形瓶3个；25mL梨形烧瓶；蒸馏头；阿贝(Abbe)折光仪；气相色谱仪。
试剂冰醋酸；无水乙醇；浓硫酸；Na2CO3饱和溶液；CaCl2饱和溶液；NaCl饱和溶液。
五、实验步骤及现象
表三、实验步骤及现象
实验装置图：
六、实验结果与分析
由粗产品洗涤、蒸馏后得三瓶分馏产物，均为无色果香味液体，其质量如下：
1.前馏分(温度稳定以前)：43.38g-35.15g(1号锥形瓶质量)=8.13g；
2.中馏分(温度稳定在76℃时)：39.72g-32.67g(2号锥形瓶质量)=7.05g；
3.后馏分(温度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3号锥形瓶质量)=3.08g。
取中馏分在气相色谱仪上测定纯度，测得乙酸乙酯含量为99.9243%。另有一种杂质，含量为0.0757%，预计为未洗净的乙醇，因为过量Na2CO3未洗净，部分CaCl2与之反应生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除尽。因此纯度虽然较高，但仍有可以改进之处。
在阿贝折光仪上测得室温(20℃)下折光率为1.3727。
七、思考题
1、利用可逆反应进行合成时，选择何种原料过量时，需要考虑哪几种因素？
答：通常过量的原料必须具有以下优点：相对成本较低、易得、对环境和人体的影响更小、引入的.副反应更少、反应完成后更容易从体系中去除或回收。
2、粗乙酸乙酯中含有哪些杂质？
答：未反应完全的乙醇、乙酸，酯化反应同时生成的水，溶入的极少的硫酸等。若酯化反应温度控制不当，高于140℃，乙醇分子间脱水，会有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子内脱水，会生成乙烯。
3、能否用浓NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液洗涤？
答：不能。酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯在强碱作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影响产率。且加入饱和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加碱过量。另外Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
4、用饱和CaCl2溶液洗涤能除去什么？为什么要用饱和NaCl溶液洗涤？是否能用水代替？
答：用饱和CaCl2溶液洗涤是为了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用饱和NaCl溶液洗涤是为了除去过量的Na2CO3，否则在下一步用饱和CaCl2溶液洗涤时会产生絮状的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因为乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以减小乙酸乙酯的溶解度，也就减少了这一步洗涤带来的产物损失。另外也增加了水层的密度，分液时更容易分层，避免出现乳化现象。
八、讨论、心得
1、实验操作注意点
(1)反应温度必须控制好，太高或太低都将影响到最后的结果。太高，会增加副产物乙醚的生成量，甚至生成亚硫酸；太低，反应速率和产率都会降低。
(2)反应过程中，滴加速度也要严格控制。速度太快，反应温度会迅速下降，同时会使乙醇和乙酸来不及发生反应就被蒸出，影响产率。
(3)乙酸乙酯可与水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成将影响到馏分的沸程。共沸物的组成及沸点见表一。
(4)滴液漏斗、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要先检漏。
(5)浓硫酸在本反应中起到催化、吸水的作用，故用量比较多。
(6)因为本实验中水的存在对反应平衡有影响，所以所有仪器都必须干燥，且选取基本不含水的冰醋酸和无水乙醇反应。
2、关于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工业上的用途很广，主要用作溶剂及染料和一些医药中间体的合成。
虽然乙酸乙酯属于低级酯，有果香味，少量吸入对人体无害。但它易挥发，其蒸气对眼、鼻、咽喉有刺激作用，高浓度吸入有麻醉作用，会引起急性肺水肿，并损害肝、肾。持续大量吸入，可致呼吸麻痹。误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。有致敏作用，会引发血管神经障碍而致牙龈出血；还可致湿疹样皮炎。若长期接触，有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。为了减少对实验者健康的危害，相关操作都应在通风橱中进行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸上限为11.5%，爆炸下限为2%(体积分数)。与氧化剂接触猛烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。因此实验合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必须回收处理。
3、阿贝折光仪及折光率测定
阿贝折光仪的结构示意图：
1.底座；
2.棱镜调节旋钮；
3.圆盘组（内有刻度板）；
4.小反光镜；
5.支架；
6.读数镜筒；
7.目镜；
8.观察镜筒；
9.分界线调节螺丝；
10.消色凋节旋钮；
11.色散刻度尺；
12.棱镜锁紧扳手；
13.棱镜组；
14.温度计插座；
15.恒温器接头；
16保护罩；
17主轴；
18反光镜
测定时，试样置于测量棱镜P的镜面F上，棱镜的折光率大于试样的折光率。如果入射光I正好沿着棱镜与试样的界面F射入，会发生全反射：其折射光为零，入射角90°，折射角为角1’0N’，即临界角。大于临界角的区域构成暗区，小于临界角的构成亮区。
化合物的折光率除与本身的结构和光线的波长有关外，还受温度等因素的影响。所以在报告折光率时必须注明所用光线(放在ｎ的右下角)与测定时的温度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃时，某介质对钠光(Ｄ线)的折光率为1.4699。
物质结构是折光率产生差异的根本原因。不同的物质有不同的立体构象。这使得物质对光线得吸收程度以及反射程度产生差异，使得折光率产生根本性的差异。
物质的折光率因光的波长而异，波长较长折射率较小，波长较短折射率较大。
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