元素周期表的八大规律-化学论文

元素周期表的八大规律-化学论文

　　论文导读:：元素周期表中上下相邻两元素原子序数之差。定性”规律：。元素周期表的八大规律。

　　论文关键词：元素周期表，规律

　　一．“m/n定性”规律：

　　若主族元素族数为m，周期数为n，则：①m/n＜1时为金属，m/n值越小，元素失电子能力越强；②m/n＞1时是非金属。m/n越大，元素得电子能力越强；③m/n=1时多为两性元素。例如：Na是第一主族元素，m/n=1/3＜1为金属，Cl是第三周期第七主族元素，m/n=7/3＞1为非金属。

　　二．“阴前阳下，径小序大”规律：

　　“稀有气体元素原子、与之同周期元素的阴离子及下一周期元素阳离子”三者之间具有相同的电子层结构；同时原子序数大的，其粒子半径反而小。例如：

　　r (Ca2+)<r(K+)<r(Ar)<r(Cl-)<r(S2-)。

　　三．序差“左上右下”规律：

　　元素周期表中上下相邻两元素原子序数之差，取决于其所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左（或右），它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素个数。

　　四．主族中非金属元素个数规律：

　　除ⅠA族外，任何一主族中，非金属个数=族序数—2。

　　五．“对角”规律：

　　1．沿表中金属与非金属分界线方向（↖ ），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金化学论文，性质（得、失电子能力）相近免费。

　　2．元素周期表中左上右下（↖ ）相邻的两金属元素的离子半径相近。

　　六．“奇偶数”规律：

　　在元素周期表中，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在的主序数及主要化学价也为奇（或偶）数（第Ⅷ族元素除外），即价奇序奇，价偶序偶。

　　七．“序位互定”规律：

　　若n为奇数，则第n周期最多容纳的元素种数为（n+1）2/2；若n为偶数，则第n周期最多容纳的元素种数为（n+2）2/2。应用这一规律，不仅可求出任一周期所含元素种数（第七周期为排满除外），进而还可以“序位互定”，即已知某元素的原子序数，可确定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置，可确定出其原子序数。

　　八．“分界”规律：

　　1．表中金属与非金属间有一分界线，分界线左边元属（金属元素）的单质为金属晶体，化合物为离子晶体。分界线左边元属（非金属元素）的单质及其相互间的化合物为，固态时多为分子晶体。

　　2．分界线附近的金属多数有两性，非金属及其某些化合物多数为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）；同时在分界线附近还可以找到半导体材料。

　　3．若把元素周期表从第ⅤA与ⅥA之间分开，则左边元素氢化物化学式，是将氢元素符号写在后面（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边的氢化物化学式，是将氢元素符号写在前面（如H20、HBr等）。

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