2022高中化学教案
作为一无名无私奉献的教育工作者，时常要开展教案准备工作，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。那么你有了解过教案吗？以下是小编整理的2022高中化学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
2022高中化学教案1
教学目标：
知识目标：
1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1、培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2、利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议
教材分析
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7—2]、[实验7—3]和[实验7—4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1、通过[实验7—2]，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的.溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
[实验7—3]和[实验7—4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2、为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过[实验7—5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
2022高中化学教案2
教学准备
教学目标
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
教学重难点
二氧化硫与水反应。
可逆反应。
教学工具
多媒体翻页笔白板笔白板刷
教学过程
[投]当天的空气质量日报
[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状
（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）
[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题
[板书]第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫
[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
[讲解并投影小结]
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
[板书]（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质？
（用CS2洗涤，加热升华法）
[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为—2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
[投影]
[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？
[讲]硫既有氧化性又有还原性
[板书]2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应
[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S（与变价金属生成低价金属）
2Na+S==Na2S（研磨并轻微爆炸）
Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）
[板书]与非金属反应：H2+SH2S
[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
[板书]②还原性：与氧气发生反应
[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频
实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式：S+O2SO2
[板书]③自身氧化还原反应
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]（二）二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；
具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。
[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。
[投影]二氧化硫可溶性的视频
实验现象：试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论：SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
[板书]（1）酸性氧化物——————亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。
[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。
[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？
不是，条件不同
[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）
[板书]②二氧化硫与碱的反应
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
[思考与交流]能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失
SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓+ H2O；
SO2 + Ca（OH）2 + H2O ==Ca（HSO3）2
[SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3）2]
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？
不能
[板书] ③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫
[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
[板书]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊
[讲]SO2具有很强的还原性
[板书]（3）二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
[板书] ②与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。
[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。
[板书]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
[讲]SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
[投影]实验视频：SO2的漂白性。
实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
（品红溶液是一种有机红色染料）
[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。
[板书]（4）漂白性
[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质
[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。
[投影小结]常见漂白剂及其原理比较
[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。
[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书]（5）用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢？
[投影小结]
相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物
不同点：SO2有刺激性气味，有毒；SO2能使品红退色
[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2呢？
鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，
鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别
但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2
[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢？
可通过足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通过品红（目的是验证SO2是否被除尽）
[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。
[板书]（6）SO2的实验室制法
①反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
3净化干燥装置：盛放浓硫酸的.洗气瓶
4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
5检验：湿润的蓝色石蕊试纸———变红
湿润的品红试纸———褪色
6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。
[板书]（7）SO2的污染
[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分
[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5、6
[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5、6而形成酸雨。
[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气
[思考与交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好办法
1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0、3%—5%）进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2 、
3、种植能够吸收SO2的有关树木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；
[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体
[板书]（三）三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢？
[投影小结]
（1）与水反应：SO3 + H2O==H2SO4（放出大量的热）
（2）与碱性氧化物反应：SO3 + CaO==CaSO4
（3）与碱反应：SO3 +Ca（OH）2 == CaSO4 +H2O
[过]最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。
[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢？经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做_颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。
在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3反应生成棕黑色的PbS。
[讲]以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体？下面的时间我们来研究H2S的知识。
[板书]（四）硫化氢
1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑
[问]由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢？
固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置
也可用启普发生器。
[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。
[问]那么收集装置是什么样的呢？
用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水
[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢？能用H2O吗？
H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。
[投影]资料卡片——————常用干燥剂
酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5
碱性：NaOH、碱石灰（CaO、NaOH）
中性：CaCl2 、Na2SO4
但CuSO4只能证明有水存在，却不能大量吸收水
[问]要制得干燥的H2S应怎么办？
H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。
[问]如何验满呢？
[板书]用湿润的Pb（CH3COO）2试纸
Pb（CH3COO）2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH试纸变黑
[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质
[板书] 3、化学性质
[思考与交流]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。
H2S中S显—2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。
[视频实验]在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。
[问]由此现象可得出什么结论？
[板书]（1）可燃性
[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。
[板书] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。
[板书] 2H2S + O2 2H2O +S
[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物
[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢？
[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗？氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢？
[板书]（2）还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓（X=Cl、Br、I）
[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S
离子还原性：Cl―
[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。
[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O
[板书]（3）不稳定性：H2S H2↑+S
[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。
[板书]（4）H2S气体的水溶液————氢硫酸
[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。
[思考与交流]现有氢硫酸（H2S）、亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）三瓶溶液，它们在空气中易变质。
（1）分析变质的原因
均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
（2）设计实验证明是否发生变质
H2S：观察是否有浑浊
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
（3）设计实验证明溶液已完全发生变质
H2S：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色
Na2SO3：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色
[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的—2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。
[自我评价]
1、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）
A、BaCl2有_ B、两试管沉淀均是BaSO3
C、SO2有还原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大
2、下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）
A、能使澄清石灰水变浑浊B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、能使品红试液褪色，加热后又显红色
D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―
物质的量浓度之比约为（）
A、2：1 B、1：3 C、3：2 D、2：3
4、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水
C、先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D、先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
5、能证明SO2具有漂白性的是（）
A、SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
B、SO2气体通入品红溶液中，红色褪去
C、显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D、SO2气体通入溴水中，橙色褪去
课后小结
见教学过程。
课后习题
1、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）
A、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
2、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）
A、利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B、利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C、利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D、利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
3、下列说法中正确的是（）
A、能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B、能使品红溶液褪色无色气体一定是SO2
C、某酸性溶液经分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）
D、用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2
4、 、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气
和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（）
A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5、 A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
（1）写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E______，F________。
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式________________。
6、有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的两种组成。
它们具有下列性质：
① A不溶于水和盐酸② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题
（1）推断A～E的化学式：A、；B、；C、；D、；E、 。
（2）有关反应的离子方程式：
①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；
③D与硫酸反应；④E与溴水反应。
7、下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：
（1）⑥中发生的化学反应方程式为__________________________ 。
（2）①中实验现象为__________________________，证明SO2是__________________________气体。
（3）②中现象是__________________________，证明SO2有_____________。
（4）③中现象是______________，证明SO2有__________性。
（5）④中现象是______________，证明SO2有__________性。
（6）⑤反应的化学方程式为__________________________。
板书
见教学过程。
2022高中化学教案3
乙酸
一、指导思想与理论依据：
高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。
二、教材分析
1、教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。
2、教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。
3、教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
4、教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢？必然使学生联想到它的结构有何特点呢？这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。（2）为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P、75的演示实验做了适当的改进（详见教学过程设计），增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。
5、教学目标：
（1）知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
（2）能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
（3）方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
三、教学方法——“探究式”
教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，。其基本过程如下：
反馈矫正评价
以上过程可概括为：情景激学，实验促学，构建导学，迁移博学。
四、学情分析和学法指导
1、学情分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的.有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。
2、学法指导：根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中：
（1）通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，培养学生实验操作能力、分析比较能力和创新能力，使学生掌握如何通过化学实验设计和实施化学实验达到研究物质性质的基本方法和技巧。
（2）通过对酯化反应演示实验的改进，突出了酯化反应过程、条件和实验装置特点的分析推理和研究，使学生在课堂上通过教师创设的演示实验氛围，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的研究过程是以自然现象、科学实验为基础，用提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展（再提出问题）的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处理能力。
五、教学手段
教学中充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
2022高中化学教案4
重点：
（1）建立饱和溶液的概念。
（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。
难点：
利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
教学过程：
通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：
1、饱和溶液与不饱和溶液
演示[实验7—2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。
[教师活动]提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？
[目的]为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。
[教师活动]演示[实验7—2]：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
[学生活动]观察实验并回答以上提出的问题。
[结论]
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的.溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
[教师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
[学生活动]学生动手做[实验7—3]。[实验7—4]，并思考以上问题。
[目的]培养学生通过实验解决问题的能力。
[学生活动]分析讨论并总结该实验。
[教师活动]参与讨论并答疑，引导学生总结。
[结论]
（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
（2）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]
[教师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
[教师活动]演示[实验7—5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0、1克熟石灰，振荡、并观察现象。
[学生活动]观察实验及所列数据，试判断正误。
[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。]
（投影）提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
硝酸铵：192克碳酸钙：0、0013克食盐：36克氢氧化钙：0、17克
判断：
（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
（2）饱和溶液是浓溶液。
[教师活动]引导学生总结。
[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
[教师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？
（四）总结、扩展
（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。
（2）扩展练习：试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
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